Osmotski tlak

Video: Ja osmotski tlak sam

Što je osmotski tlak

Video: Povreda ravnoteže vode i soli. I dio

Osmoza naziva jednostrana spontane difuzije molekula otapala kroz polupropusnu membranu od manje koncentriran da koncentriranije otopine. Polu-propusna membrana je jedna koja je propusna za otapala, a nepropustan za stanice otopljene čestice u njemu. Po definiciji, osmotski tlak - to je hidrostatski tlak prijava na koje se ovo rješenje može zaustaviti širenje čestica, odnosno osmoze.

Osmoza je rasprostranjena u prirodi. On je svojstven svim biološkim organizmima. Osmotskog tlaka nastaje kada otopine odvojen polupropusnom membranom. Na primjer, uzmite nalazi u stanicama i izvanstaničnog prostora tekućine. Normalno, izvanstanični i unutarstanični osmotski tlak od istog. Ali ako intersticijska tekućina gubi tlak vode povećava u njemu. Pod djelovanjem visokog tlaka vode iz osmotskog stanica počinje se taložiti u izvanstanični prostor. Difuzija prestaje samo kada je vrijednost tlaka poravnati.

Ono što određuje osmotskog tlaka

Pritisak na osmoze ovisi o tome koliko otopljene čestice sadržane po jedinici volumena. To mogu biti molekule, iona ili druge koloidne čestice. Može se reći da je osmotski tlak otopine s obzirom na koncentraciju svih čestica, osmotski aktivnih, po jedinici volumena. Kemijska svojstva otapala i otopljene tvari u njoj, to ne čini.

Video: Opća svojstva rješenja. Obrazovni film u kemiji

Znanstvenici su otkrili da je osmotski tlak pokorava istim zakonima kao što je tlak plina. To se može mjeriti s instrumentima pod nazivom osmometers. Oni su posebna vrsta manometre. Ovi instrumenti koriste polupropusnu opnu životinjskog i sintetičkog porijekla. mjerenje tlaka pokazuju izravnu ovisnost Koncentracija otopine.

Zakon osmotskog tlaka, otvoren Van Hoff, navodi da je njegova vrijednost numerički jednaka tom pritisku, što bi tvar u otopini bude na istoj temperaturi idealni plin uz uvjet da je njegov opseg bi bio jednak volumenu otopine.

Opisuje zakon jednadžba: p = C i RT

i- vrijednost izotonični koeficijent;

C - koncentracija otopine, izražen u molovima;

R - univerzalna plinska konstanta vrijednosti;

T - termodinamička temperature.

Vrijednost za osmotski tlak živih organizama

Video: Fiziologija bilja. Proučavanje osmotskog pojava (A. Dobrochaev)

Osmoza je svojstvena u dnevnom prirodi, kao i sve biljne i životinjske stanice imaju membranu propusna za vodu i nepropusna za druge tvari. U živo tkivo, na granici stanica i međustanične tekućine, stalna osmotskog tlaka. Ona pruža uspon hranjivih tvari i vode iz tla na lišću biljaka i biljnih turgor, vitalne aktivnosti stanice.

Rješenja koje imaju isti osmotski tlak, pod nazivom izotonične. One u kojima je tlak viši, zove hipertoničar, hypotonic niže.

Video: Cirkulacijska sustav, srce sa samom, krvni tlak.

Osmotski tlak ljudske krvi u količinama od 7,7 atm. Korisnici su u mogućnosti da se osjećaju imalo oklijevanja ga. Na primjer, po primitku žeđ slana jela je vezano za njezino povećanje. Lokalno edem kod upale također nastati zbog osmotskog porasta tlaka na mjestu upale.

Poznavanje zakona osmotskog tlaka u medicini je potrebna za obavljanje korektivne mjere. Tako, poznato je da liječnici intravenozna davanje može se primijeniti samo plazma izotonične otopine 0,9% NaCl. To ne uzrokuje iritaciju tkiva. S druge strane, hipertoničar 3-5% NaCl se koristi za bolje čišćenje mikroorganizama iz gnojne rane i gnoja.

Poznavanje zakona osmoze je potrebno ne samo u medicini i biologiji. Bez njega se ne može učiniti mnoge vrste ljudske djelatnosti, uključujući i industrije i energije.