Topljivost željeza u vodi. Kako mogu očistiti vodu iz željeza?

Željezo prisutno u vodi u obliku dvovalentnih i trovalentne ione. Kako očistiti pitku vodu i tekućine iz tih kontaminanata? Stvarni problem za obične obitelji i velikih poduzeća. Razmislite razlozi na kojima se topljivost željezo u vodi, oblike metode za uklanjanje onečišćujućih ferrosoedineny.

Zašto je voda iz slavine je žuta i smeđa?

spojevi željeza dati vodu žućkastu boju, često neugodan okus, možete vidjeti onečišćenje u obliku smeđih pahuljica. Ovi fenomeni - pogoršanje organoleptičkih svojstava pitke vode. Promjena boje - ono što potrošači plaćaju vodu pozornost na prvom mjestu. Osim toga, tu su posljedice za ljudsko zdravlje. Negativno utječe na stanje jetre, zubi gastrointestinalnog trakta, kožu i kosu substandardnog potrošnje vode iz slavine, naznačen time, da je željezo prisutno.

Topljivost u vodi se ne samo zbog interakcije ferrosoedineny od stijena s drugim tvarima u prirodi. Povećava koncentracije iona Fe²⁺ i Fe³⁺ zbog korozije postupka, koji je stalno u uređajima i cjevovoda izrađena od legure željeza. Cjevovodi postupno dolaze u zapuštenost, promijeniti svojstva proizvoda koji se koriste u proizvodnji vode s crtica željeza.

Video: nekemijskim filtera za vodu. Besplatno uklanjanje željeza i pročišćavanje vode od željeza. obezzhelezivateli

Što je topivost željeza u vodi?

Kemijski element, koji je dobio latinski naziv Ferrum, najčešće u Zemljinoj kori je na drugom mjestu nakon aluminija. U velikim količinama u svijetu postoje naslage pirita ili željeza pirit (FES njegova formula je₂₎. Ferrosoedineniya pojaviti u stijenama vulkanskog i sedimentnih podrijetla u obliku hematita, magnetit, limonite.

Video: Veliki sadržaj željeza u vodi. Odluka na temelju 20. stoljeća i patrone gejzir Fe serije.

Jednostavan tvari željeza - srebrno sivi savitljiv metal koji je netopiv u vodi. Oksidi i hidroksidi, previše željeznih soli ne interakciju s vodom. Topivost u vodi raspravljati FeO zbog svoje sposobnosti da oksidiraju do željeznog oksida. Kada ljudi govore o vodi FeO rješenje, srednje sadržaja iona željeza. Neki izvori vode, ta brojka doseže 50 ili više miligrama po 1 litri. Ta visoka koncentracija takvog pitke vode mora pročistiti.

Željezo dobiva u prirodne vode?

Fizička i kemijska erozija dovodi do fragmentacije, raspada i razaranja stijena koje sadrže željezo spoj. Kao rezultat reakcije se pojavljuju u prirodi oslobađaju ioni Fe²⁺ i Fe³⁺. oni aktivno sudjeluju u redoks procese. Dvovalentni ion oksidira, da donira elektron i postaje trovalentni. Topljivost željeza u vodi - je prisustvo kationa Fe²⁺. Kao rezultat postizanja otopine dobivene reakcijske različitih soli. Među njima su topljivi, na primjer sulfata i netopljivih (sulfida, karbonate). Deferrization Kad se kao u vodi topljivi oblik preveden u netopivi, pahuljice se formiraju, istaloženi. Dvovalentno željezo se oksidira u trovalentni u prisutnosti kisika ili drugih oksidacijskih sredstava (ozon, klor).

Video: Aquadean filtri (Aquadin) za pročišćavanje vode od željeza, tvrdoće soli, vodikovog sulfida, klor.

Transformacija iona na kraju dovesti do pojave rezistentni na daljnjom oksidacijom smeđe rđe, njegov uobičajeni pripravak može biti prisutan u tom obliku: Fe₂O₃ • nH₂O. čestica Fe³⁺ To je dio kompleksa anorganskih i organskih tvari koje se javljaju u površinskim vodama.

Da li ferrosoedineny sadržaj podjednako u prirodnim vodama?

Koncentracije kemijskih elemenata i željeza u vrstama vode ovisi o sastavu vrsta kore i stanju različitih izvora. Istovremeno može biti prisutna su dvovalentne i trovalentne spojevi željeza, organske oblike kao što su bakterije i željezo (koloidnih tvari topive ili netopive).

Ako postoje naslage sulfatnih rudača, to je veća vjerojatnost da će u visokim koncentracijama će biti prisutan obojenih željeza. Topivost u vodi povećava s temperaturom ferrosoedineny blizini vulkanskih područja. U jezerima i rijekama veću količinu željeza, ako postoji efluenata metalurških i kemijskim postrojenjima.

Kako mogu očistiti vodu iz željeza?

Za uklanjanje ferrosoedineny koristi reagensa i reagentless načine. Osnova većine postupaka je oksidacija fero iona u trovalentnom kation. Slično se iz drugih nečistoća u vodi - prevede u netopljive spojeve i uklonjene su filtar. Ovaj princip se temelji na radu većine industrijskih postrojenja.

Video: Surgut kako ukloniti željezo iz vode i miris

Što željeza topljivost u vodi, određen uz pomoć instrumenata. Zatim se provede deferrization kemikalije: kisik, klor, ozon, kalijev permanganat, vodikov peroksid. doći kemijske reakcije dobije se oksidacija i netopivi talog. To ne samo da može filtrirati, ali i za uklanjanje prelijevanje nakon slijeganja proces (spajanje sa čistim mulja vode). Ozonizaciju i kloriranje istovremenu dezinfekcije (dezinfekciji). Smatra se da je korištenje ozona - obećavajuću metodu, jer klor je opasan za ljudsko zdravlje.

Koji su načini uklanjanja željeza malih količina vode?

U kućnom okruženju navedenih reaktanata može se koristiti vodikovog peroksida kalij permanganat. Kako mogu očistiti vodu iz željeza, ako želite da biste dobili malu količinu za kratko vrijeme? Prilikom dodavanja peroksida u vodu za mulj pahuljice pada. Potrebno je pričekati da je potonuo na dno spremnika i odvod vode, ili da se prođe kroz uobičajene bacač filter. To svuče zagađene vode pogodne za piće i kuhanje.

U odnosu organskog oblika željeza su neučinkovite metode navedene. Ti reagensi je gore spomenuto, dovoljno brzo nataložene koloidne čestice.

Ionska izmjena i kataliza - metoda uklanjanja željeza

Video: Filtriranje vode. Sustav za filtriranje vode. Filtriranje obradu vode. Filter za filtriranje vode kod kuće

Postoje samostalan instalacija, djeluju na principima kataliza, ionskom izmjenom. Oni se koriste za pročišćavanje vode u malim industrijskim poduzećima i vikendice.

Željezo u katalitičkom procesu preko posebnog udalat dopunjavanje proizveden iz prirodnog ili sintetičkog supstrata. Filter za odstranjivanje željeza - metalni spremnik. Nalazi unutar punjenje i prolazi voda. Supstanca je katalizator za oksidaciju dvovalentnog željeza je prevođenje u netopljivi stanje različitih oblika.

Kada ionsku izmjenu koristi deferrization kation izveden od ionsko-izmjenjivačke smole, kao što su zeolita (mineral). U posljednjih nekoliko godina, pokrenuo proizvodnju sintetičkih proizvoda za uklanjanje željeza pomoću ionske izmjene.

Zašto Potreba za alternativu reagensa?

Clusive vrijeme kemikalije se koriste, ako je to štetno nečistoće - željezo u vodi. Oblici željeza različite, tako da je nužno potražiti optimalnog, postupak pogodan za pročišćavanje vode s određenom izvora, za koje postoje montirane oblik i koncentracije željeza.

Kloriranje stvar prošlosti, na taj način negativno utječu na kvalitetu vode i javnog zdravstva. Aeracija i obogaćivanje vode sa zrakom - postupkom koji uglavnom nemaju nedostataka. Kisik prolazi kroz vodu, željezo oksidira i netopive pahuljice talog se odstrani filtracijom ili sedimentacije.

Uklanjanje željeza odvija se bez kemikalija - upotrebom elektrokemijskog metode. Dvije elektrode se urone u spremnik vode, koji se briše. Negativna elektroda - katoda - privlači i zadržava pozitivno nabijeni ioni željeza, oni mogu biti u nekom obliku. Još reagensa bez metoda - korištenje membrana.

Svaki od ovih načina ima ne samo prednosti, ali i nedostataka. Izbor metode ovisi o obliku u kojem je željezo prisutno u vodi.