Što je disocijacija vode?

Video: disocijacija vode. Indeks vodik.

Poseban slučaj disocijacije (raspada postupku veće čestice tvari - molekularnih iona ili radikala - u manjim česticama) je elektrolitički disocijacije, pri čemu je neutralna molekula poznata elektrolita u otopini (utjecajem molekula polarnog otapala) razbiti u nabijenih čestica: katione i aniona. To objašnjava sposobnost elektrolita rješenja voditi struju.

Video: elektrolitički disocijacija vode

Ona je odlučila podijeliti sve elektrolite u dvije skupine: slabe i jake. Voda se odnosi na slabe elektrolite, disocijaciju vode karakteriziran malom količinom molekula disocirane, jer su dovoljno otporni i gotovo bez disociraju na ione. Čisti (čisti) voda slabo provodi električnu struju. To je zbog kemijske prirode samog molekula, kada se pozitivno polariziranog vodikovi atomi uvodi u elektroničkom omotnicu relativno mali atom kisika koji je negativno polarizirane.

Snaga i slabost elektrolita karakterizira stupanj disocijacije (naznačeno &alfa, ta količina često se izražava kao% od 0 do 100, ili u frakcijama jedinice od 0 do 1) - sposobnost da se raspada na ione, tj omjer broja čestica slomljenih među česticama do kolapsa. Tvari kao što su kiseline i bazične soli prema djelovanju polarnih molekula vode disociraju na ione u potpunosti. Disocijacija molekula vode H2O nakon čega slijedi raspad u proton H + ili hidroksilne skupine OH-. Ako disocijacije elektrolita koji se nalazi u obliku jednadžbe: M = K ++ A-, zatim vodom disocijacije, može izraziti formulom: H2O&harr H ++ OH, a jednadžbu, koja se izračunava stupanj disocijacije voda, mogu se predstaviti u dva oblika (formirane koncentracije protona ili hidroksilne skupine je dobivena koncentracija): &a - = [H +] / [H2O] ili &a - = [OH -] / [H2O]. Od iznosa &alfa- utječe ne samo na kemijsku prirodu tvari, ali također i koncentracija otopine ili temperature, uobičajeno je da se govori o prividnom (zamišljenom) stupanj disocijacije.

Video: Kemija za lutke. Predavanje 6. disocijacije molekula vode, pH otopine

Sklonost molekule slabe elektrolite, uključujući vodu, disociraju na ione uglavnom karakterizira konstanta disocijacije (osobito slučaj konstanta ravnoteže), koji može biti označen kao Kd. Da bismo izračunali vrijednost, zakon masovne akcije, koji određuje omjer između mase dobiven iz početnog materijala. Elektrolitske disocijacije vodi - početna raspad molekule vode vodika protona i hidroksilna skupina, no konstanta disocijacije je izražena jednadžbom: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ova količina vode je konstantan i ovisi samo o temperaturi, na temperaturi od 25 ° C, Kd = 1.86 • 10-16.

Znajući molarne mase vode (18 g / mol), a zanemarujući koncentracije disocirane molekula i uzimanje masu 1 dm3 vode po 1000 g, može se izračunati koncentracija nerazdvojenih molekula u 1 dm3 vode [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 mol / dm3. Zatim, od jednadžbi konstante disocijacije mogu naći koncentracija produkta protona i hidroksilnih grupa: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51-1 • 10-14. Kada vađenje korijen dobivenog koncentracije vrijednosti dobiven od protona (vodikovih iona), koji određuje kiselost otopine i koncentracije hidroksilnih grupa jednaka: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

Video: Burning vodu. Opis.

A u prirodi kao čistoće vode ne postoje zbog prisutnosti njoj otopljene plinove ili onečišćenja vode do drugih tvari (u stvari vodi - ovo rješenje različitih elektrolita), tako da je koncentracija vodika na 25 ° C, koncentracija protona ili hidroksilne skupine je različit od vrijednosti 1 • 10-7. To je, kiselost vode zbog pojave ne samo procesa kao što disocijaciju vode. PH od je negativni logaritam koncentracije vodikovih iona (pH), uvodi se za procjenu kiselost ili lužnatost vode i vodene otopine, kao što je broj s negativnim moći koristiti teška. Za čistu vodu pH 7, ali naravno čista voda nije, i disocijacija od voda teče uz raspadom drugih otopljenih elektrolita, pH vrijednost može biti manja ili veća od 7, odnosno vodu, pH praktički&ne-7.