Stupanj disocijacije slabih i jakih elektrolita

Video: Kemija. Klasifikacija i svojstva elektrolitički rješenja. Centar za online poučavanje „Foxford”

Izraz „odvajanje” kemije i biokemije propadanja je proces kemikalija u iona i radikala. Disocijacija - je suprotna pojava udruge ili rekombinaciju, a to je reverzibilna. Kvantitativna procjena disocijacije vrši takvu vrijednost kao stupanj disocijacije. Ona ima slovom &alfa- i karakterizira reakciju disocijacije u jednolikim (homogene) sustava prema jednadžbi: CA &harr- K + A, stanje ravnoteže. SC - čestica polaznog materijala, K, A - je fine čestice koje razbio kao rezultat disocijacije većih čestica materijala. Iz čega slijedi da će sustav biti odijeljena i nerazdvojenih čestice. Ako pretpostavimo da su n molekule raspala nego dezintegriranih N molekula, onda ove vrijednosti mogu se koristiti za kvantificiranje disocijacija, koji se izračunava kao postotak: &alfa-n • 100 / N ili jedinica frakcija: &alfa-n / N.

Video: Lekcija 30 Jake i slabe elektrolite, soli Hidroliza

Da je stupanj disocijacije je omjer disociranih čestica (molekule) homogeni sustav (Otopina) je inicijalna količina čestica (molekula) u sustavu (otopine). Ako znate da je &alfa = 5%, što znači da je samo 5 od 100 molekula početnih molekula u obliku iona, a preostale 95 molekule ne razgrađuju. Za svaku specifičnu tvar &biti će pojedinac alfa-, jer on ovisi o kemijskoj prirodi molekule, kao i o temperaturi i o količini tvari u homogenom sustavu (otopina), to jest na njegovoj koncentraciji. Jake elektrolita, što su određene kiselina, baza i soli u otopini potpuno disociraju na ione, iz tog razloga nisu prikladni za proučavanje procesa razdvajanja. Stoga, za proučavanje primijenjene slabih elektrolita, molekule disociraju u iona u otopini nisu u potpunosti.

Za reverzibilne reakcije konstanta disocijacije disocijacije (Kd), koja je karakteristična za stanje ravnoteže određena je formulom: Kd = [K] [A] / [CA]. Kako je stupanj na konstantu disocijacije i međusobno su povezani, moguće je razmotriti primjer slabog elektrolita. Na temelju Zakona o razrjeđivanja grade logično rasuđivanje: Kd = c • &alfa-2, pri čemu C - Koncentracija otopine (u ovom slučaju a = [SC]). Poznato je da volumen otopine V 1 mol dm3 otopljena tvar. U početno stanje koncentracija polaznog materijala molekula može izraziti: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentracija iona bit će: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Nakon postizanja ravnoteže se mijenja njihova vrijednost: [KA] = (1 - &a -) / V mol / dm3 i [R] = [A] = &alfa / V mol / dm3, a Kd = (&alfa / V • &alfa- / v) / (1 - &a -) / V- &alfa-2 / (1 - &alfa) • V. Slučaj malih disociraju elektrolita, stupanj disocijacije (&alfa) koji je blizu nule, a volumen otopine se može izraziti u terminima poznate koncentracije: V = 1 / [SV] = 1 / s. Jednadžba se može pretvoriti: CY = &alfa-2 / (1 - &alfa-) • V = &alfa-2 / (1 - 0) • (1 / s) = &alfa-2 • s, te vađenje kvadratni korijen Kd frakcije / s, moguće je izračunati stupanj disocijacije &alfa. Ovaj zakon vrijedi ako &alfa mnogo manji od 1.

Video: Izračunajte pH otopine jake i slabe baze. Kemija za podnositelja zahtjeva.

Za jaki elektroliti su prikladniji termin je očito stupanj disocijacije. Nađeno je kao omjer prividnog količine disociranom čestice na pravi ili definiciji formule izotonični koeficijent (Nazvan van't Hoffove faktor i pokazuje ponašanje pravi tvari u otopini): &alfa- = (i - 1) / (n - 1). Ovdje i - van't Hoffove faktor, i n - količina proizvedenih iona. Rješenja, molekule potpuno raspala na ione, &alfa &asymp- 1, ali sa smanjenjem koncentracije &alfa sve teži 1. Sve je to objasniti teorijom jakih elektrolita, u kojem se navodi da je kretanje kationa i aniona slomljenih jaki elektrolit molekula je teško iz nekoliko razloga. Prvo, ioni su okruženi molekula polarno otapalo, to je elektrostatičkog interakcija naziva solvatacije. Drugo, suprotnog naboja kationa i aniona u otopini, zbog djelovanja uzajamne privlačnosti snage oblik suradnika ili ionskih parova. Suradnici ponašaju kao nerazdvojenih molekula.