Koncept hidrolize. Numerički karakteristike procesa hidrolize: konstanta i stupanj hidrolize

Video: Hidroliza soli. Klasifikacija soli. Primjeri otopine.

ispod soli hidrolize se odnosi na reakciju između molekula vode i molekula otopljene soli. Kao rezultat takve reakcije nastaju little- disocirani spoja. Proces se može dogoditi ne samo sa soli, ali u slučaju prisutnosti u vodi drugih otopljenih tvari - ugljikohidrata, proteina, masti i esteri. Numerički, a reakcijska dvije količine upotrebljavaju - stupanj hidrolize (&beta-) sol, a konstanta hidroliza (K [i]).

Reakcija se obično promatra promjene u početnoj otopini kiselosti. Umjesto organskog otapala (vode) može se koristiti otapala drugog tipa. Međutim, u ovom slučaju se reakcija između otapala i soli nazivaju solvoliza.

Važno je znati da su uključeni u hidrolizi samo one vrste soli koje su izvedene iz komponenti slabih baza i kiselina. Soli izvedene iz jakih kiselina i baza, reakcija hidrolize nije izložen.

Kako bi se karakterizirala cjelinu tehnološkog postupka, koristi poseban definiciju - stupanj hidrolize (&beta). Stupanj hidrolize određuje relativnu veličinu koncentracije molekula koje hidroliziraju (C [hidraulički]) u izvornom (izvor) ima koncentraciju otopljenog soli (C [ref.]). Matematički, to se može izraziti sljedećom jednadžbom: &beta-C [hidraulički] / C [ref.].

Opseg reakcije ovisi o tri čimbenika:

- priroda iona koji čine soli;

- koncentracija soli iona;

- Temperatura otopine.

Stupanj hidrolize tendenciju da se poveća sa smanjenjem konstanta disocijacije slaba baza ili kiselina, kao i smanjenje stupnja koncentracije soli i povećanjem temperature.

Reakcija se može odvijati u znatnoj mjeri samo u razrijeđenim otopinama. Stoga, ako je vrijednost C [H20] je približno konstantna vrijednost, tada postaje moguće izračunati vrijednost K derivata [I] (ili hidrolizom) konstanta. Ovisno o relativnim svojstva kiselina i baza koje su formirane sa soli, hidroliza se može pojaviti jedan od tri sheme, a time i stalni hidroliza soli drugačija.

Hidroliza soli koje su izvedene dijelovi jaka kiselina i slabe baze (drugi naziv postupka - hidroliza kation)

hidroliza konstanta određuje slijedećom formulom: K [I] = K [W] / K [baza], gdje je K [W] - rezultat ionskog produkta vodom (C [H] + C [OH (-)]).

Od hidrolize stalnim izrazom može se vidjeti da sa smanjenjem osnovice prisiliti porast vrijednosti konstanti hidrolize, a time i stupanj hidrolize. S druge strane, stupanj hidrolize nastoji povećati sa smanjenjem snage i osnovni stupanj koncentracije soli u otopini. Povećava temperatura reakcije se povećava konstante hidrolize i veće vrijednosti stupnju hidrolize.

Hidroliza soli koji su derivati ​​jake baze i slabe kiseline (također poznat postupak - hidroliza aniona)

Hidroliza konstanta izračunava se pomoću sljedeće formule: K [I] = K [W] / K [kiselina], gdje je vrijednost K [kiseline] - je konstanta disocijacije za slabom kiselinom.

Hidroliza soli koji su derivati ​​slabe baze i slabe kiseline (drugi naziv - hidroliza kationa i aniona)

U tom slučaju, hidroliza konstantne vrijednosti bit će određena konstanta disocijacije slabe baze i slabe kiseline. Je izračunat pomoću slijedeće formule: Ki [I] = K [W] / K [kiseline] * K [baza].

značenje hidrolize

Reakcije se pojavljuju u procesu hidrolize je naširoko koristi u suvremenim industrijskim procesima. Na primjer, takva reakcija se koristi za pročišćavanje vode od štetnih primjesa i grubo disperzan koloidni serije. Za ovu svrhu posebnu taloženje hidroksidi željeza i aluminija, dobivene hidrolizom feri sulfata, feri klorida i aluminijev sulfat.

Hidroliza - važan je dio procesa probave živih organizama na Zemlji. Većina energije potrebne za postojanje organizma, kao što je pohranjena adenozin trifosfata (ATP). Izolacija energije dolazi kroz proces koji uključuje hidrolizu ATP.