Rješenje Elektroliza: opis, korištenje

Video: Elektroliza vode - uporaba elektrolize kod kuće

Nazvan postupak elektrolize, naznačen redoks svojstva u odnosu na elemente koji čine soli i drugih spojeva prisutnih u talinu ili otopinu, propuštanjem struje kroz njih.

Video: broj 120. anorgansku kemiju. 12. Predmet elektrolize. Dio 2. Elektroliza rješenja

Pomoću elektrolize može proizvesti metala i nemetala, karakterizira visok stupanj kemijske čistoće. Ova reakcija se odlikuje jednostavnošću i pristupačnosti, čak je moguće modelirati kod kuće. To će zahtijevati izvor stalne električne struje, par elektroda i elektrolita pripremili unaprijed. Najosnovnija karakteristika elektrolita je njihova sposobnost za obavljanje električne struje.

Razlikovati elektrolizom rješenja i taljevina soli, u ukupnoj sličnosti imaju niz značajnih razlika. Provođenje elektrolizom rješenja, te bi trebao uzeti u obzir sudjelovanje u postupku i iona otapala. Elektrolize iz talina karakterizira prisutnost samo tvari iona.

Video: Video pregled - Uređaj za elektrolizu soli rješenja

Da se dobije željeni produkt (li metal, plin, ili bilo nemetalne) koji se brine o izboru odgovarajućeg elektrode i dobivanje odgovarajućeg elektrolita.

Materijal za elektrode može poslužiti bilo kao dirigent električne struje. U većini slučajeva, koriste metali, legure, među nemetala dobre performanse kao elektroda može pokazati grafitne šipke (ugljik). Vrlo rijetko, ali poznata tehnološka rješenja, u kojoj je materijal za elektrode su tekućine.

Video: Dio 3-2. Elektrolizom vodene otopine. Primjeri otopina u jednadžbi (detalj).

Sve je spremno za obavljanje elektrolizom soli rješenja. Pozitivna elektroda zove anoda. Za negativna elektroda uzeti oznaka - katodu. Elektrolizom rješenje, anoda oksidirani (otopljenog) i katoda je obnovljena. Važno je da je „raspad” od anode nije imalo utjecaja na kemijski proces koji se javlja u otopini (rastopiti). Inače - osnovni uvjet za anode je njegova inertnost. U idealnom slučaju, to može biti izrađen od platine, ali grafita (ugljen) anode su također vrlo učinkovit.

Za katode odgovara gotovo svakom metalnu ploču (neće rastopiti). Bakar, mesing, ugljični (grafit), cink, željezo, aluminij katode su naširoko koristi u modernoj industriji.

Elektrolizom otopine u kući, s praktički otpaci materijali se mogu dobiti tvari kao što su kisik, klor, vodik, bakra, ili alkalijski slabom kiselinom, sumpora. Ne zlostavljaju eksperimente s klorom - to je otrovna!

za proizvodnja kisik i vodik se mora podvrgnuti elektrolize otopinom sode bikarbone (alternativa - soda pepela). u blizini elektroda "+" (Anoda) se izolira u obliku mjehurića kisika na katodi ("-") - vodik. Na pitanje zašto je vodik oporavka došlo umjesto natrija, kao što bi se pretpostaviti odgovor se može naći: u seriji Na metalnoj stresa je ostavio H2, odnosno, u konkurenciji s dva kationa vodika poražen natrija. U primjeru ove reakcije, svjedoci smo elektrolize otopine, u stvari, pretvorio elektrolizom otapala (vode).

Video: Kako napraviti elektro cinka u prahu

Korištenje kvalitetno rješenje elektrolita bakrov sulfat, dobili smo na katodne tamno crvene plaka, što je čisti metal, dobije bakar.

Prema rezultatima dva eksperimenta na elektrolize može napraviti neke generalizacije. Pozitivna anoda postaje mjesto za oporavak aniona, u oba navedena slučaja smatra, ispostavilo se da je kisik. Na katodi, oporavlja kationa vodika pokazao u našim eksperimentima - u prvom slučaju, bakar - u sekundi. Tipično, kationi su metal ili vodik, a u nekim slučajevima može se pokazati nemetala i plinova. stupanj oksidacije Element ima važnu ulogu u procesu oporavka.