Natrijev karbonat, natrijev hidrogenkarbonat - Najzanimljiviji

Video: soda bikarbona, zaštitu od raka i štetnost GMO-a

Kemija - Zanimljivo znanost koja objašnjava većinu događaja oko nas procese i fenomene. Štoviše, ovi fenomeni nisu ograničeni na jednostavno rastapa šećera u šalicu čaja ili agenata hidrolize, koji se često predstavlja temelj određenog industrijskog procesa, ali i kao kompleksan kao stvaranje organske tvari bez živi organizam. Drugim riječima, kemija - znanost o životu u smislu najviše se javljaju pojave oko nas. Kemija može reći sve o kiselinama, bazama, soli i lužine. Na jednom od posljednjih će se raspravljati dalje - natrija. Pogledajmo sve u vezi s natrijevim karbonatom s kemijskom formulom i završava upotrebu u industriji i života.

Tako, natrijev karbonat, čija formula je napisano kako slijedi: Na2CO3, - je sol karbonske kiseline, koji se također se zove natrijeva sol karbonske kiseline, ili soda pepela. Ovaj materijal pojavljuje kao običan bijeli prah koji se sastoji od zrna, koji nema miris i neugodan okus dovoljno. To može uzrokovati ozbiljne trovanje i čireva probavnog trakta, ako pada u ljudskom tijelu u velikim količinama. strukturna formula kako slijedi: dva jedan par elektrona natrijeve atom vezan na atomima kisika (po natrij atom ima jedan kisik), atoma kisika povezani jednostrukim vezama na ugljikov atom, i ugljika, u istom strane, povezan s četiri (dva para) elektrona s atomima kisik. Tako, vidimo sljedeći zanimljiv slike natrij atoma postaju pozitivni ioni jedno punjenje, atoma kisika i koja ima negativan naboj, i -2 ugljika, koja šalje četiri elektron ima naboj +4. Dakle, natrijev karbonat, odnosno, njegova molekula ima polaritet na nekim mjestima.

Također, tu je malo drugačija soli: natrijev hidrogenkarbonat, NaHCO3 ima kemijsku formulu, što također može izazvati trovanje, ako dospije u tijelo. natrij bikarbonata Reagira s aktivniji od natrija, metale, pri čemu se natrijev vosstanavlyavaetsya. I taj sol može reagirati s alkalnim metal aktivniji, te će vratiti natrij. Ako je, međutim, hidroliza soli, treba napomenuti da je natrij hidroksida - jaka lužina i ugljične kiseline je prilično slaba u prirodi, tako da u prvom redu da se dobije bazu i in vitro se alkalno okruženje, prepoznati da se mogu koristiti fenol-phthalein (otopina boja sol grimizne).

Video: Tajne svjetske soda natrij bikarbonata

Govoreći o natrijeva karbonata, kemijska svojstva koja se ne razlikuju od kemijskih svojstava vodika, može se primijetiti da, ako su talina i provesti elektrolize otopina soli je "ponašanje" oni će biti sasvim isti. Pogledajmo.

Elektrolizom natrijevog karbonata taline kraj koji je istaknut karbonat ion i dva mola natrija. Ako je, međutim, hidroliza otopine soli, to će dovesti do slike: vodik dobiven na anodi, katoda - hidroksi skupina na kraju ispada da ostanu karbonat anion i dva mola natrija.

Video Reakcija dobivanja željeza karbonata reakcijom otopine željezo klorid FeCl3 i sode bikarbone

Također je moguće i to treba napomenuti da je natrijev karbonat reagira s tvarima kao što je jake kiseline na primjer, dušična, sumporna ili klorovodična. Tu je zamjena, odnosno oporavlja karbonatna kiselina, koji se odmah razgrađuje u vodi i ugljični dioksid ili ugljični dioksid, a dobiveni sol kiseline, koji se doda u natrijev karbonat.

Otprilike ista slika se dobiva dodavanjem topiv (i nitko drugi, inače reakcija neće ići!) Sol je jaka kiselina, ali produkti reakcije je da se plin, sediment ili vodu.