Kalcijev hidroksid: Svojstva i Programi

Ca (OH) 2 - kalcij-hidroksida (od latinske kalcijev hidroksid), to je vrlo čest kemijski. To je po samoj svojoj prirodi smatra jaka baza. Predstavlja melkokrupinchaty žućkasti prah ili bezbojni kristali. Mogu da se razgradi kada se zagrijava, se oslobađa uslijed kalcijevog oksida. To je slabo topljiv u vodi. Vodena otopina kalcij hidroksida na njihovim kemijskim svojstvima u prosjeku osnova. U prisutnosti metala može otpustiti vodik, koji je prepoznat od strane eksplozivnog plina.

Kalcijev hidroksid, kada je tijelo gutanjem ili inhalacijom aerosola mogu apsorbirati u tkivo i da se akumuliraju u njima. Na normalnoj sobnoj temperaturi 20-22 stupnjeva tvari je znatno ne ispari, a njegove čestice spreja mogu biti opasni po zdravlje. Dobivanje na koži, dišnom sustavu sluznica ili oči, kalcij hidroksida je iritantan, čak i korozivna. Dugotrajan kontakt s kožom može izazvati dermatitis. Također se može utjecati na tkivo pluća stalne izloženosti čestica kalcijevog hidroksida.

Ovaj kemijski spoj ima mnogo trivijalnih imena, kao što su hidratizirano vapno (To se dobiva gašenje kalcijevog oksida obično voda), vapnena voda (Predstavlja bistra vodena otopina). Ostali nazivi: pushonka (kalcijev hidroksid u obliku suhog praška) i vapneno mlijeko (zasićene vodene žitke mase). Često je vapno ili vapna također naziva i kalcijevog oksida.

Kalcijev hidroksid, kemijska svojstva koja se smatraju agresivni u odnosu na druge tvari, pripravljene gašenja vapna, tj od interakcije (kemijske reakcije) kalcijeva oksida i vode. Shematski, reakcija je kako slijedi:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Na dobivene vodene alkalnu reakciju karakteristike medija. Kao i sve tipične hidroksid, kalcijev hidroksid reagira s:

1. anorganske kiseline da se formira kalcijeve soli tipično

H2SO4 + Ca (OH) 2 + = CaSO4 2H2O

2. ugljičnog dioksida koji se otopi u vodi, pa je vodena otopina vrlo brzo postane zamućena na zraku, pri čemu nastane bijeli talog netopljivi - kalcij karbonat

CO2 + Ca (OH) 2 + H2O = CaCO3

3. ugljični monoksid povećavanjem temperature do 400 stupnjeva Celzijusa

Video: 46. oksid i kalcijev hidroksid. Svojstava i primjena

CO (t °) + Ca (OH) 2 + = CaCO3 H2

4. soli, i bijeli talog - kalcij sulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 + 2 NaOH = CaSO3

Korištenje kalcij hidroksida je vrlo popularan. Zasigurno, svi znaju da je vapno tretirani prostor zid, debla, kao i njegovo korištenje kao sastavni dio građevinske žbuke. Primjena kalcij hidroksida u izgradnji je poznat od davnih vremena. U ovom izumu uključuju rečene štuko proizvodi vapno opeke i beton, čiji pripravci su gotovo identične mortom. Glavna razlika je u načinu izrade tih istih rješenja.

Video: Kemija. 8. razred

Kalcijev hidroksid se koristi za omekšavanje tvrdoća vode, za proizvodnju izbjeljivač, vapno anorganske gnojiva causticization natrijev karbonat, i kalij. Također, ova supstanca je neophodna za štavljenje u tekstilnoj industriji, za pripravu različitih spojeva kalcija, kao i za neutralizaciju kisele otopine, a otpadne vode uključujući. Na svojoj bazi dobiveni organsku kiselinu.

Kalcij hidroksid je našao svoju primjenu u prehrambenoj industriji, gdje je bolje poznat kao prehrambeni aditiv E526, se koristi kao regulator kiselosti, zgušnjivač i kontakta. U industriji šećera, koristi se za ispiranje od melase.

Video: voda i kalcijev hidroksid sa ugljičnim dioksidom

U laboratorijskim eksperimentima i demonstracija vapnena voda neophodna detekcija pokazatelj ugljičnog dioksida u kemijskim reakcijama. Vapneno mlijeko tretiranih biljaka u borbi protiv bolesti i štetočina.