Otopina amonijaka - priprema i korištenje

Dušik (dušik), ima nekoliko priključaka na hidrogenetsko (vodik), od kojih je najvažnija je značajan amonijaka. U laboratoriju se dobiva zagrijavanjem smjese amonij klorid

N2 + = CaC2 CaCN2 + C

Tako dobivena CaCN2 (kalcijev cijanid) nitrat koristi kao gnojivo u poljoprivredi. Treba reći da je liječenje ovog spoja s parom za proizvodnju amonijaka:

Video: Kako srebro - reakcija ogledalo srebro! (Chemistry)

CaCN2 + = ZN20 2NH3 + CaC03

Amonijak nitrat je obrađen na kiseline i dušična gnojiva. U modernoj kemiji je rasprostranjena druga metoda dobivanja NH3 - njegova sinteza dušika i vodika:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Tako dobiveni amonijak naziva sintetički. Sinteza industrijske amonijak se izvodi u prisutnosti katalizatora, na temperaturi od 500 stupnjeva.

Video: Najlakši način za dobivanje joda u ljekarni krislallicheskogo rješenje alkohola

Amonijak - plin koji ima opor karakterističan miris, to je lakši od zraka. NH3 ne treba udahnuti dugo, jer je otrovna. Plin relativno lako topljiv u H2O. koncentriran vodeni amonijak Sadrži 25% NH3.

Kad se ohladi (do -79 ° C) vodenu otopinu amonijaka postaje kristalan. Znanstvena istraživanja su pokazala da je glavna masa NH3 u vodenoj otopini u obliku hidratiziranih molekula (NH3·-nH2O), a samo mali dio otopljenog amonijaka (oko 0,5%), čime se s vodom:

Video # 15 Kemija: Priprava dušik, amonijak, dušična kiselina

NH3 + H2O = NH4 + OH -

Alkalnom reakcijom amonijaka rješenja zbog prisutnosti hidroksidnih iona. Tradicionalno otopina amonijaka je označen kao NH4OH. Alkalnost otopine uzrokovanog prisutnosti hidroksilne skupine, koji se oblikuje kao rezultat disocijacije amonij hidroksida.

Video: Kako amonijak i otapanjem u vodi

Otopina amonijaka smatra slaba baza. U laboratorijima ponekad amonijaka dobije se grijanjem amonijevog klorida. Amonijak je vrlo aktivan kemijski spoj koji reagira s mnogim tvarima, a prikazuje samo smanjenje svojstva.

Amonijak gori s kisikom, u prisutnosti zelenkastožuta plamena, dok se oksidirati u slobodnom dušikom. Kada je prisutnost katalizatora (platine) oksidacijom amonijaka·-ide dalje, sve dok dušični oksid. Ova reakcija se koristi u procesu proizvodnje dušične kiseline. Treba reći da je većina od tako dobivenog amonijaka troši na proizvodnju nitratnih gnojiva i dušične kiseline.

Video: Cool kemijske reakcije dima bez požara pripravljanje (sinteza) od amonij klorida NH4Cl

Tijekom isparavanja na -33,4 ° C tekućim NH3 iz okoline apsorbira puno topline, to uzrokuje hlađenje. Ova nekretnina je njegova uporaba u rashladnim sustavima za umjetno skladištenje leda kvarljive prehrambene proizvode. Često tekući amonijak se koristi u gradnji podzemnih objekata. Rješenje amonijaka koristi se u laboratorijskoj praksi, kemijskoj industriji, za kućanstvo, te u medicini.

amonijak aplikacija otopine. Koristi se kao sredstvo za uzbude i uklanjanje disanja pacijenta iz nesvjestice. Veće koncentracije mogu uzrokovati zaustavljanje NH3 dyhaniya.Inogda amonijaka koristi kao emetike (10 kapi na 100 ml vode). Umu da ovaj farmaceutski pripravak se ne može primijeniti topikalno, u prisutnosti bolesti kože (ekcema, dermatitisa). Ako pare trovanje amonijak liječnika propisuje acetat, citrat, tartarat (vinska kiselina) u koncentraciji od 1%. U kirurškoj praksi upotrebom otopine amonijaka (25 ml / 5 litra prokuhane, topla voda).