Amonijak - je antipod i analogni ... Voda?

Miris plina poznat svima - možete osjetiti odmah kada otvorite staklenku s amonijakom. Nešto o njegovim svojstvima, rekli su nam u školi. Također je poznato, međutim, da je to jedan od ključnih proizvoda kemijske industrije: naime to je najlakše okrenuti dušik, koji ne voli ulaziti u kemijske reakcije. Amonijak - to je prva točka od koje početi proizvodnju mnogih dušičnih spojeva: razne nitrita i nitrata, eksploziva

Video: selo DJI Phantom 3 Obala. Sergeevka Belgorod-Dnjestar četvrt Odessa regiji Ukrajine.

pozadina

Naziv tvari dolazi od grčke «HALS ammoniakos», što znači kao amonijak. Amonijak molekula je određena sličnost piramida, čiji vrh je atom dušika, a na dnu - tri atoma vodika. Formule ovog spoja - NH3. Pod normalnim uvjetima, amonijak - je bezbojni plin s oštrim mirisa gušenja. Gustoća pri -33,35 ° C (točka vrenja), jednak 0,681 g / cm³. Tvar se topi na -77,7 ° C. Molarne mase amonijaka 17 grama po molu. Tlak od 0,9 MPa na sobnoj temperaturi, uzrokuje amonijak da se stvrdnjava. Primiti u industriji pod pritiskom kroz katalitičku sintezu vodika i kisik. tekući amonijak - visoko koncentrirana gnojivo rashladnog. S ovog materijala treba biti oprezan, jer je otrovna i eksplozivan.

Video: omekšavanje vode. Instalacija i omekšavanje vode sustava. Filter za omekšavanje vode

zanimljivosti

Tekući amonijak ima prilično neobična svojstva. Izvana to izgleda običnom vodom. poput H₂Oh, on je savršeno otapa mnoge organske i anorganski spojevi. Većina tamo soli disociraju na ione, kad se otopi. U isto vrijeme, kemijska reakcija, za razliku od vode, to se događa prilično drugačije.

Video: Kako živjeti bez svjetla, vode i plina?! - Prolaz! - 2013/07/11

Podaci u ovoj tablici vodi ideji da je tekući amonijak - jedinstveno okruženje za neke razmjene reakcijama koje nisu moguće u vodenim otopinama. Na primjer:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaC₂.

jer NH₃ je jak akceptor protona, octena kiselina, unatoč činjenici da se smatra da je slab, prodissotsiiruet u potpunosti, baš kao što je to učinjeno jake kiseline. Najvećeg interesa su rješenja u tekući amonijak alkalijski metali. Natrag u 1864, kemičari su primijetili da ako im dati malo vremena, amonijak isparava iu sedimentu bi biti čisti metal. Mnogo isto vrijedi s vodenim otopinama soli. Razlika je u tome što su alkalni metali, čak i u malim količinama, ali je ipak reagira s amonijakom, čime se dobije sol poput amidi:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Potonji su vrlo stabilne tvari, ali u dodiru s vodom odmah padne:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

U ispitivanju svojstva tekućih kemičara amonijaka su primijetili da, kad se metal otopljeno je volumen otopine postaje veći. Štoviše, dok je njegova gustoća se smanjuje. Ovo je još jedna razlika smatra otapala običnom vodom. Teško je vjerovati, ali je koncentrirana i razrijeđena otopina bilo alkalnih metala u tekućem amonijaku, ne miješaju jedni s drugima, unatoč činjenici da je metal u oba od njih isto! Zahvaljujući pokusima stalno pronašao nove iznenađujuće činjenice. Dakle, ispostavilo se da je smrznute tekućine otopina amonijaka Natrij ima vrlo mali otpor, a time, NH₃ To se može koristiti za proizvodnju super-sustava. Nije iznenađujuće, ovaj plin i njegova rješenja su i dalje zainteresirani u glavama oba fizičara i kemičara.