Amonijak voda: dobivanje, formula primjenom

Bezbojni plin s oštrim mirisa, NH amonijak₃

Formiranje amonijev ion

Formula amonijak voda - NH₄OH. Sastav tvari prisutna kation NH_4⁺, nemetala koji je oblikovan - s dušikom i vodikom. N atoma u molekuli amonijaka koristi da se dobije kovalentne veze polarni Samo 3 od 5 vanjskih elektrona i jednog para ostaje neostvareno. Se snažno polarizirani molekula vode vodikovih protona H⁺ slabo vezan s kisikom, jedan od njih postaje donora osamljeni par elektrona dušika (akceptor).

Oblikovan amonijev ion s pozitivnim nabojem i posebnom tipu slabe kovalentne veze - davaoc-primaoc. Zbog svoje veličine, naplate, i neke druge značajke sliči kalijev kation i ponaša se kao alkalijski metali. Neobično u smislu kemijskog spoja reagira sa kiselinama koje tvore soli od velikog praktičnog značenja. Imena koja reflektira karakteristike i svojstva materije:

• amonijak vode;
• amonijev hidroksid;
• hidrata amonijak;
• oštar amonijak.

mjere opreza

Treba voditi računa prilikom rada s amonijakom i njegovih derivata. Važno je imati na umu:

Video: Uređaj za uvođenje amonijaka u vodi ABA-8.avi

1. Amonijak voda ima neugodan miris. Za izbjegavanje plin iritira nosa sluznice oka, uzrokujući kašalj.
2. tijekom skladištenja amonijak u labavo zatvorenim bočicama, ampulama objavljen amonijaka.
3. To se može detektirati bez instrumenata, samo po mirisu, čak i mala količina plina u otopini i zraka.
4. Odnos između molekula i kationa varira kod različitih pH vrijednosti u otopini.
5. S vrijednošću oko 7, koncentracija otrovnih plinova smanjuje NH₃, Povećan broj manje štetna za žive organizme kationa NH₄⁺

Priprava amonijevog hidroksida. fizikalna svojstva

Kad se otopi u vodi, amonijak formirana vode amonijaka. Formula tvari - NH₄OH, ali u stvari oboje ioni prisutni

NH₄⁺, OH^-, NH molekule₃ i H₂O. ionska izmjena kemijske reakcije između vode i amonijaka, ravnotežnom stanju. Postupak se može odraziti u krug, na kojoj su suprotno usmjerene strelice ukazuju reverzibilnost fenomena.

U laboratoriju dobivanje amonijaka vode provodi se u pokusima sa spojevima koji sadrže dušik. Ako se miješa s vodom da se dobije amonijakom se bistra bezbojna tekućina. Na visokim pritiscima topljivost se povećava plina. Voda više šalje otopljeno amonijakom pri povišenoj temperaturi. Za industrijske svrhe i poljoprivrede na industrijskoj skali dati 25 posto tvari kada se otopi amonijak. Druga metoda uključuje uporabu reakcijske plin koksa s vodom.

Kemijska svojstva amonij hidroksida

Kada kontakt dviju tekućina - voda i amonijak klorovodična kiselina - obuhvaćeni bijeli oblaci dima. Sastoji se od čestica produkta reakcije - amonijeva klorida. S takvim hlapljive tvari kao što je klorovodična kiselina, da se reakcija odvija izravno u zraku.

Video: Dobivanje natrijev nitrat amonij

Niske alkalijskih amonijev hidroksid kemijska svojstva:

1. Supstanca reverzibilno disocira u vodi da bi se formirao amonij kation i hidroksida ion.
2. U prisutnosti iona NH₄⁺ bezbojna otopina fenolftalein obojen u magenta boje kao na alkalije.
3. kemijski reakcija neutralizacije kiseline dovodi do formiranja soli amonijaka i vode: NH₄OH + HCl = NH₄CI + H₂O.
4. Amonijak voda ulazi u reakciju ionske izmjene sa solima metala, koji odgovaraju slabe baze, čime se dobije u vodi netopljiv hidroksida: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄+ Cu cl (OH)₂ (Blue talog)_.

Amonijak voda: primjena u različitim sektorima gospodarstva

Neobična tvar je naširoko koristi u svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini i industriji. Tehnički hidrata amonijak se koriste u poljoprivredi, soda jasena, boje i druge proizvode. U tekućeg gnojiva sadrže dušik u biljkama probavljiva obliku. Tvar se smatra najjeftiniji i najučinkovitiji za uključivanje u pre-razdoblje za sve usjeve.

Za proizvodnju amonijaka vode konzumirati tri puta manje od sredstva za izdavanje krutine granuliranog gnojiva dušika. Za skladištenje i transport tekućine primjenjuje hermetički zatvorenim spremnicima su od čelika. Neke vrste boja i alata za kosu izbjeljivačem proizveden pomoću amonijevog hidroksida. U svakom medicinske pripravke ustanove je s amonijakom - 10-postotna otopina amonijaka.

Amonijeve soli: svojstva i praktični značaj

Video: Amonijak voda. Primjer rada. Amіachna vode.

Tvari koje se dobivaju reakcijom amonijev hidroksid s kiselinama, se koriste u poslovanju. Soli raspadati kad grije, otopi se u vodi, podvrgne hidrolizi. Oni ulaze u kemijske reakcije s lužinama i drugih tvari. Najvažnija praktična vrijednost koja je ostvarena kloridi, nitrati, sulfati, fosfati i amonijevih karbonata.

Važno je slijediti pravila i sigurnosne mjere, rad s tvarima koje se sastoji od amonijevog iona. Kada se čuvaju u skladištima i komercijalnih poljoprivrednih tvrtki, gospodarstva moraju biti kontakt od tih spojeva s lužinama i vapna. Ako nepropusnost paketa koji počinju kemijsku reakciju s izdavanjem otrovnog plina. Svatko tko ima raditi s amonijakom vode i soli, treba znati osnove kemije. U skladu sa sigurnosnim zahtjevima korištenih materijala neće naškoditi ljude ili okoliš.