Ugljični monoksid: formula i svojstva

Mnogi plinovite tvari koje postoje u prirodi, proizvodi za proizvodnju, su jaki toksični spojevi. Poznato je da je klor se koristi kao biološko oružje, par broma ima jako korozivni učinak na kožu, sumporovodik uzrokuje trovanje i tako dalje.

Jedan takav materijal ili ugljični monoksid i ugljični monoksid, formula koja ima svoje karakteristike u strukturi. O njemu i dalje će se raspravljati.

Video: kemijska svojstva ugljičnog dioksida

Kemijska formula CO

Empirijska formula pogled predmetnog spoja kao što slijedi: SB. Međutim, ovaj oblik samo daje opis kvalitativnom i kvantitativnom sastavu, ali ne utječe na karakteristike strukture i reda atomskih veza u molekuli. I to se razlikuje od svih ostalih takvih plinova.

Ova značajka utječe na spoj pokazali fizikalna i kemijska svojstva. Kakav strukture?

molekularna struktura

Prvo, empirijska formula se vidi da spoj je ugljik u valencije II. Baš kao i kisik. Prema tome, svaki od njih može formirati dvije veze. Kemijska formula ugljik monoksida CO vizualno potvrđena.

I tako se dogodi. Između ugljikova atoma i kisika pomoću mehanizma socijalizacije se nesparenih elektrona nastaje dvostruka kovalentna veza polarni. Dakle, strukturna formula ugljik monoksida ima oblik C = O.

Međutim, u ovom konkretnom molekule ne postoji kraj. Za mehanizam davaoc-primaoc u formiranju molekula nastaje treća, ili dativ semipolarnu vezu. Zašto je ovo? Budući da nakon formiranja kovalentne veze kako za razmjenu kisika dalje dva para elektrona, a atom ugljika - prazne orbitalne, zatim potonja djeluje kao akceptor jednog od parova prve. Drugim riječima, elektron kisik par smješten na formiranje slobodne veze ugljik orbitalnoj događa.

Tako, ugljik - akceptor, kisika - donor. Stoga, kemijski formula CO poprima oblik: C&eq-O. Ova strukturna spomenuta molekula daljnje kemijske stabilnosti i inertnost je pokazao svojstva u normalnim uvjetima.

Tako je veza u molekuli ugljikovog monoksida:

• dva polarna kovalentna oblikovan na mehanizma izmjene zbog socijalizacije nesparenih elektrona;
• jedan dativ formira na interakcije davaoc-primaoc između parom slobodnih elektrona i orbitalni;
• sve veze u molekuli - tri.

fizikalna svojstva

Postoji veliki broj karakteristika, koji, kao i bilo koji drugi spoj je ugljični monoksid. Formula tvari jasno je da je kristalna rešetka, molekulske stanju u normalnim uvjetima plinovit. To podrazumijeva sljedeće fizikalne parametre.

1. C&ekvivalent-O - ugljikov monoksid (formula) Gustoća - 1.164 kg / m³.
2. Vrelište i talište odnosno: 191/205 ⁰S.
3. Topljiv u: vodi (lagano), eter, benzen, kloroform, alkohol.
4. To ne okus i miris.
5. Bezbojna.

S biološkog gledišta, to je vrlo opasno za sva živa bića, osim za određene vrste bakterija.

Video: formaldehid. Kemijska svojstva.

kemijska svojstva

Sa stajališta reaktivnosti, jedna od inertnog materijala u normalnim uvjetima - ugljik monoksid. Formula, naznačen time što su svi uključeni veze u molekuli, potvrđena. To je zato što takve jake strukture spoj pod standardnim pokazateljima okoliša praktički ne ulaziti u bilo kakve interakcije.

Međutim, to je barem malo topline sustava kao dativ veza u molekuli razgrađuje kao kovalentnih. Zatim ugljični monoksid počinje pokazivati ​​aktivne smanjenje svojstva i dovoljno jak. Tako, da je sposoban za reakciju s:

• kisik;
• klor;
• lužine (topi);
• s oksidima i metalne soli;
• s siva;
• malo vode;
• sa amonijakom;
• s vodikom.

Stoga, kao što je propisano gore svojstva koja izlaže ugljični monoksid, objašnjava formulu mjeri.

Biti u prirodi

Glavni izvor CO u atmosferi - šumski požari. Doista, glavni proces za formiranje prirodnog plina - djelomičnim izgaranjem raznih vrsta goriva, uglavnom organske prirode.

Antropogeni izvori onečišćenja zraka ugljičnim monoksidom je također važno kako se daju na masenog udjela istom postotku kao i prirodno. Oni uključuju:

• dim od rada mlinova i tvornica, metalurških postrojenja i ostalih industrijskih poduzeća;
• ispušni plinovi iz motora s unutarnjim izgaranjem.

Pod prirodnim uvjetima, ugljik monoksid se lako oksidira atmosferskog kisika i vodene pare u ugljični dioksid. Na to se temelji prvu pomoć u slučaju trovanja ovim spojem.

Video: Proizvodnja ugljičnog dioksida i njegovih svojstava

recepcija

Treba napomenuti jednu značajku. Ugljični monoksid (formula), ugljičnog dioksida (molekularna struktura), respektivno, su kako slijedi: C&ekv O i O = C = O. Razlika na atom kisika. Stoga, industrijski postupak za proizvodnju monoksida na osnovi reakcije između ugljikovog dioksida i: CO₂ + C = 2CO. To je najjednostavnija i najčešća metoda za sintezu spoja.

U laboratoriju, koristeći različite organski spojevi, metalne soli i složena stvar, budući prinos ne očekuje da će biti prevelika.

Kvalitativni reagensa u prisutnosti otopine zrak ili ugljikovog monoksida - paladij klorida. U njihovom čistom metala tvore interakcije koje uzrokuje zatamnjenje otopine ili površinu papira.

Biološko djelovanje na organizam

Kao što je već gore propisano, ugljični dioksid - je vrlo otrovan, bezbojna, te smrtonosna opasna štetočina za ljudsko tijelo. I ne samo da je ljudski, i općenito bilo života. Biljke koje su pod utjecajem ispušni automobili, umiru vrlo brzo.

Što je točno biološki učinci ugljičnog monoksida o unutarnjem okruženju životinjskih bića? Sve se radi u formiranju stabilnog kompleksa spojeva proteina u krvi i smatra se hemoglobin plin. To je, umjesto molekule kisika su zarobljeni otrov. Stanična disanje odmah blokiran, izmjena plinova nije moguće u normalnom tijeku njegove.

Kao rezultat toga, tu je postupan blokada hemoglobina molekula i, kao posljedica, smrt. To je dovoljno za poraz u cjelini za 80%, na ishod trovanja postala kobna. Za ovu svrhu, koncentracija ugljik monoksida u zrak treba biti 0.1%.

Prvi znakovi koji mogu odrediti početak trovanja ovaj spoj su kako slijedi:

• glavobolja;
• vrtoglavica;
• gubitak svijesti.

Video: Kemijska svojstva kisika

Prva pomoć - na svježem zraku, gdje je ugljični dioksid pod utjecajem kisika pretvara u ugljične kiseline, koja je deaktivirala. Slučajevi smrti od učinaka tvari u pitanju su vrlo česte, posebno u domovima s Peć za grijanje. Nakon izgaranja drvo, ugljen i drugog goriva kao nusprodukt plina nužno oblika. Usklađenost s propisima o sigurnosti je bitna za očuvanje života i zdravlja ljudi.

Također, mnogi slučajevi trovanja u garažama, koje prikupljaju puno radi automobilskih motora, ali su donijeli dovoljno svježeg zraka. Smrt javlja unutar jednog sata u suvišku dopustivog koncentracije. Osjetite prisutnost plina je fizički nemoguće, nakon svega, bez mirisa, bez boje ne zna.

Video: Dušična kiselina. Kemijska svojstva. Interakcija s metalima.

Koristi se u industriji

U metalurgiji za oporavak metala iz svojih soli ili oksida koji se često koriste reakcije je ugljik monoksid. Formula dobivenog spoja - CO₂. metal - također nastaje čista tvar.

Osim toga, ugljik monoksid koristi:

• za preradu mesa i ribljih proizvoda, što nam omogućuje da im daju svjež izgled;
• Za sintezu nekih organskih spojeva;
• kao dio generatora plina.

Dakle, ova tvar je ne samo štetna i opasna, ali i vrlo korisno za ljudske i gospodarske aktivnosti.