Formula kuhinjske soli. Kemijska formula: sol. Svojstva soli

Natrijev klorid - natrijev klorid se koristi kao aditiv za hranu, konzervansa. Također se koristi u kemijskoj industriji, medicini. Je najvažnija sirovina za proizvodnju kaustična soda, klorovodična kiselina

ionske veze između natrija i klora

Kemijski sastav odražava natrijevog klorida uvjetnog formulu NaCl, koji daje ideju jednakim brojem natrija i klora. Ali tvar nije formirana diatomski molekula, a sastoji se od kristala. U reakciji alkalijskih metala s jakom ne-metalni atom daje svaki natrija valentni elektron više elektro klor. Postoji natrijevih kationa natrijeve⁺ i anioni kiselinskog ostatka klorovodične kiseline Cl^-. Suprotno nabijene čestice privlače međusobno formiranje materijala s ionskim kristalne rešetke. Mali natrijevih kationa se nalaze između velikih aniona klora. Broj pozitivnih čestica koje se sastoje od natrijevog klorida jednak broju negativno, tvar je općenito neutralan.

Kemijska formula. sol i halit

Soli - složen tvari ionskog konstrukcije čija imena počinju s ostatkom kisele ovdje. Natrijeva sol formule - NaCl. Geologa takva mineralna smjesa poznata kao „halit”, i „- sedimentnih stijena kamene soli.” Obustavljen kemijski termin koji se često rabi u proizvodnji - „natrijklorid”. Ova tvar je poznato da ljudi od davnina, kada se smatralo „bijelo zlato”. Učenici školske i studenti čitaju jednadžbe reakcije uključuju natrijev klorid zove kemijski tragovi ( „natrij klora”).

Video: Priprava klorovodika sinteza HCL sol jestive NaCl pomoću H2SO4 sumporna kiselina

Izvodimo jednostavne izračune pomoću formule materijal:

1) g (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

rođak molekularna masa je 58.44 (na amu).

2) molekulska masa numerički jednaka molarnom masom, ali ta količina je jedinica g / mol M (NaCl) = 58,44 g / mol.

3) Uzorak 100 g soli sadrži 60.663 g atoma klora i 39.337 g natrija.

Video: Eksperimenti profesor Michael. Kako doći klor iz kuhinjske soli. Dobili klor iz kuhinjske soli

Fizikalna svojstva soli

Krhka kristali halit - bezbojni ili bijeli. U prirodi, tu su i depoziti kamene soli, oslikani u sive, žute ili plave. Ponekad mineralna tvar ima crveni nijansu zbog broja i vrste nečistoća. Halit tvrdoće na Mohsova ljestvica je samo 2-2.5, staklo ostavlja na površini linije.

Ostali fizički parametri natrij klorida:

• miris - je odsutan;
• okus - slano;
• Gustoća - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• Talište - 801 ° C;
• Vrelište - 1413 ° C;
• Topivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);

Priprema natrijevog klorida u laboratoriju

Reakcijom metalnog natrija sa plinom klora, u cijevi oblikovana je bijela tvar natrijev klorid - NaCl (sol) Formula.

Kemija daje ideju o različitim procesima za pripremu isti spoj. Ovdje su neki primjeri:

Video: soli formula

Reakcija neutralizacije: NaOH (aq.) + HCl + H = NaCl₂O.

Redoks reakcije između metala i kiseline:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂.

Djelovanje kiseline na metalni oksid: Na₂O + 2HCl (aq.) = + H 2NaCl₂O

Premještanje slabe kiseline iz svog otopinom soli jaču:

na₂CO₃ + 2HCl (aq.) = H + 2NaCl₂O + CO₂ (Plin).

Za uporabu na industrijskoj skali, sve ove metode su preskupi i složeni.

Proizvodnja soli

Od početka civilizacije, ljudi znaju da nakon soljenja mesa i ribe pohranjene dulje. Transparentna pravilnog oblika kristala halit su korišteni u nekim drevnim zemljama, umjesto novca, te je njegove težine u zlatu. Traži i razvoj depozita halit dopušteno kako bi se zadovoljile rastuće potrebe stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori soli:

• halit mineralnih naslaga u različitim zemljama;
• voda mora, jezera oceana i soli;
• Međusloj oguliti i kamena sol na obalama slanom vodom;
• halit kristala na zidovima vulkanskih kraterima;
• soli močvara.

U industriji, postoje četiri glavna načina za dobivanje natrijeve soli:

• ispiranje podzemnih halit sloja, isparavanjem rezultirajućeg otopinom soli;
• vađenje iz solane;
• isparavanje morska voda ili sol jezero slanom vodom (77% po masi suhe tvari računa za natrij klorid);
• Upotrijebiti nusprodukt desalinizaciju slane vode.

Kemijska svojstva natrij klorida

Sastav NaCl - prosječna je sol formirana sa alkalijskim i kiseline topivog. Natrijev klorid - elektrolitom. Privlačnost između iona je tako visoka da se može uništiti samo jaka polarna otapala. U vodi iona kristalne rešetke Tvar se raspada oslobađa kationa i aniona (Na-⁺, cl^-). Njihova prisutnost zbog vodljivosti, koja ima otopinom natrijevog klorida. Formule u ovom slučaju se piše kao i za suhe tvari - NaCl. Jedan kvalitativna reakcije natrijev kation - žuti plamen. Plamenik Za eksperimentalne rezultat mora birati neto žice petlje malo čvrste soli i dodati u središnjem dijelu plamena. Svojstva Anion soli je također povezan sa značajkom koji se sastoji u kvalitativnom odgovor na kloridne ione. Reakcijom s srebro nitratom u otopini bijeli talog srebrnog klorida (foto). Klorovodik sol pomaknuta od jače kiseline od klorovodična: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 HCl. Pod uobičajenim uvjetima natrijevog klorida ne podliježe hidrolizi.

Video: Čišćenje natopljenu sol

Polja primjene kamene soli

natrijev klorid smanjuje talište leda, pa zimu na cestama i nogostupa smjesu soli i pijeska. Ona upija velike količine nečistoća tijekom topljenja zagaditi rijeke i potoci. Cestovni sol ubrzava proces korozije automobilske tijela ugroziti drveće posađeno pokraj ceste. U kemijskoj industriji, natrijev klorid se koristi kao sirovina za velike skupine kemikalija:

Video: Kemija sol 17. Nekretnine - zabavni akademije znanosti

• klorovodične kiseline;
• metalni natrij;
• Plinoviti klor;
• Kaustična soda i drugi spojevi.

Nadalje, sol se upotrebljava u proizvodnji sapuni, bojila. Kao konzervans hrane koja se koristi u konzervi, kiseljenje gljiva, ribe i povrća. Za suzbijanje populacije soli formula radnog stola poremećaja štitnjače obogaćenih dodatkom sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO₃, KI, Nal. Takvi aditivi podržavaju proizvodnju hormona štitnjače, sprječavanje bolesti endemska gušavost.

Znači natrijevog klorida u ljudsko tijelo

Formula kuhinjska sol, njegov sastav je stekao vitalne važnosti za ljudsko zdravlje. Natrijevi ioni sudjeluju u prijenosu živčanih impulsa. Anioni klor potrebna za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. No, previsok sadržaj soli u prehrani može dovesti do visokog krvnog tlaka i povećanog rizika za bolesti srca i bolesti krvožilnog sustava. U medicini, kod velikog gubitka krvi kod bolesnika koji su primili s fiziološkom otopinom. Da se dobije u jednoj litri destilirane vode otopi se 9 g natrijevog klorida. Ljudsko tijelo treba stalan dotok tvari s hranom. Prikazano kroz izolaciju soli i kože organa. Prosječni sadržaj natrijevog klorida u ljudskom tijelu je oko 200 g dnevno Europljana konzumirati oko 2-6 grama natrij-klorida, u vrućim zemljama lik gore u vezi s visokom znojenje.