Natrij značajke. natrij Formula

Video: 400 grama natrija je bačen u spremnik vode!

Natrij - jedan od alkalijskih metala. Tablica kemijskih elemenata se prikazuje kao atom koji pripada trećeg razdoblja i prvog skupine.

fizikalna svojstva

U ovom dijelu, natrij karakteristika u smislu fizike će se smatrati. Za početak, u svom čistom obliku, od čistog srebra ima metalik sjaj i nisku tvrdoću. Natrij je toliko mekana da se može lako rezati nožem. Točka topljenja ove tvari je vrlo niska i sedamdeset devet stupnjeva Celzija. Atomska težina natrija, premalo o tome ćemo govoriti kasnije. Gustoća metala jednaka 0,97 g / cm³.

Video: Gidrohlor (stabiliziran vodena otopina natrijevog hipoklorita)

Kemijska karakterizacija natrija

Ovaj element ima vrlo visoku aktivnost - to je u stanju brzo i nasilno reagirati s mnogim drugim tvarima. Također, tablica kemijskih elemenata za određivanje vrijednosti kao što je molarnom masom - za natrij je dvadeset i tri. Jedan mol - to je količina tvari koja sadrži 6,02 x 10 23 atoma stupanj (molekulska ako kompleksa tvari). Poznavajući molarnu masu elementa, moguće je odrediti koliko će težiti određeni broj madeža veschetsva. Na primjer, dva mola natrij teži četrdeset i šest grama. Kao što je već gore spomenuto, aktivni metal - jedna od najvažnijih reaktivan, to se odnosi na lužinama, odnosno, to može tvoriti alkalnih oksida (jaka baza).

Kao formiraju oksidi

Sve tvari iz ove skupine, uključujući, u slučaju natrij, mogu se dobiti polazeći izgaranja. Tako, postoji reakcija metala s kisikom, što dovodi do stvaranja oksida. Na primjer, ako je snimiti četiri mola natrija po molu potrošnje kisika i dobiti dva mola oksida metala. Formula natrijevog oksida - Na₂O. Reakcija jednadžba izgleda ovako: 4Na + O₂ = 2Na₂O. Ako je tvar koja se dodaje dobivenoj vode nastale pomoću alkalija - NaOH.

Video: Natrij-peroksid + = vatromet!

Da jedan mol oksida i vode, dobivamo dva mola baze. Ovdje jednadžbe reakcije: Na-₂O H +₂O = 2 NaOH. Dobiveni materijal se također naziva kaustična soda. To je zbog svojih izrazitih alkalnim svojstvima i visokom kemijskom aktivnotyu. Kao jake kiseline, kaustična soda reagira s neaktivnim soli metala, organskih spojeva, itd U interakciji s reakcije zamjene soli nastaje - .. Nova sol se formira i novi baze. otopine natrijevog hidroksida može lako uništiti tkanina, papir, kožu, nokte, tako da zahtijeva poštivanje sigurnosnih pravila dok je radio s njim. primjenjivo natrij hidroksida u kemijskoj industriji kao katalizatora, kao iu svakodnevnom životu kao sredstvo za rješavanje problema začepljenih cijevi.

Reakcije s halogenima

Video: natrij, kalij + Liquid Metal Eksplozivno!

To je jednostavna stvar, koji se sastoji od kemijskih elemenata koji se odnose na sedmi skupine periodičnog sustava. U popisu uključuje fluor, jod, klor, brom. Natrij može reagirati sa svima, tvoreći takve spojeve kao klorid / bromida / jodid / natrijev fluorid. Za izvođenje reakcije potrebno da se dva mola metala, dodavanje tome jednog mola fluorida. Rezultat je natrijev fluorid u količini od dva mola. Ovaj proces može biti napisan kao jednadžba: Na + F₂ = 2NaF. Natrij fluorid, koje smo koristili u proizvodnji pasta za zube protiv kvarenja zuba, kao i deterdženti za razne površine. Isto tako, kada se doda klor mogu se pripraviti natrijev klorid (Kuhanje sol), natrijev jodid, koji se koristi u proizvodnji metala halogenih svjetiljki, natrij bromid, koji se koristi kao lijek za neuroze, nesanica, histerije i drugih poremećaja živčanog sustava.

S druge jednostavne tvari

Također dostupni su natrij reakcije s fosfora, sumpora (sumpor), ugljik (ugljik). Ova vrsta kemijske reakcije može se provesti samo u slučaju posebnog dogovora u obliku topline. Prema tome, postoji adicijska reakcija. Može se koristiti za dobivanje takvih tvari kao što su natrij, natrij fosfida sulfid, natrij karbida.

Kao primjer, vezanje metalnih atoma na fosfornih atoma. Ako uzmemo tri mola metala i jedan mol drugom komponentom, a zatim ih toplinu, dobivamo jedan mol natrijeva fosfida. Ova reakcija se može zapisati kao slijedeće jednadžbe: R3NA + R = Na₃P. Štoviše, natrij može reagirati s dušikom i vodikom. U prvom slučaju, nitrida ovog metala, u drugom - hidrid. Kao primjere kemijskih reakcija, kao što jednadžbi: 6Na + N2 = 2Na₃N- 2Na + H2 = 2NaH. Za izvođenje prvog interakciju zahtijeva električno pražnjenje, drugi - visoke temperature.

Reakcije s kiselinama

u jednostavnim kemijske tvari natrij karakteristične krajeve. Ovaj metal također reagira sa svim kiselinama. Kao posljedica takvih kemijskih interakcija formirane natrijeva sol i vodik. Na primjer, kuhinja sol formira i vodik, koji isparava na reakcije metala s klorovodičnom kiselinom. Izraziti ove reakcije pomoću jednadžbe reakcije: Na + HCl + H = NaCl₂. Ova vrsta interakcije se naziva kemijskih reakcija supstitucije. S udjela može biti soli kao što su fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natrijev karbonat.

Interakcija sa solima

Natrij reagira sa solima osim kalija i kalcija metala (imaju višu reaktivnost od elementa koji se razmatra). U ovom slučaju, kao iu prethodnom, javlja reakcija supstitucije. Atomi metalnih atoma na mjestu kemijski slabo metal. Tako, miješanjem dva mola natrija i jedan mol magnezijev nitrat dobije natrijev nitrat u količini od dva mola, te čisti magnezij - jedan mol. Zabilježite jednadžbu reakcije može biti tako: 2Na + Mg (NE₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg. Isti princip se može dobiti i mnoge druge natrijeve soli. Također ova metoda može se dobiti iz njihovih metalnih soli.

Što će se dogoditi ako dodate vodu na natrij

To je možda jedan od najčešćih tvari na planeti. I također smatra metala sposoban kemijski reagirati s njom. To čini već objašnjeno gore otopinom natrijeva hidroksida ili natrij hidroksida.

Za izvođenje takve reakcije će trebati da se dva mola natrija, doda u vodu, također, u količini od dva mola, a kao rezultat se dobije dva mola hidroksida po molu vodika, koji je izoliran u obliku plina s jedak miris.

Natrij i njezin utjecaj na organizme

Uzimajući u obzir aktivnu metala s kemijskog gledišta, možemo nastaviti s onim što natrij ista biološka svojstva. On je jedan od najvažnijih elemenata u tragovima. Prije svega, on je jedan od sastojaka životinjskog stanice. Ovdje nastupa važne funkcije: zajedno s kalij oslonaca Potencijal membrane, uključene u oblikovanje i širenja živčanih impulsa između stanica je neophodan element za osmotski kemijskih procesa (koji trebaju, na primjer, djeluju bubrežnih stanica). Osim toga, natrijev je odgovoran za ravnotežu vode soli stanica. Isto tako, bez tog kemijskog elementa ne može biti transport glukoze u krvi, tako da je potrebno za funkcioniranje mozga. Ipak, ovaj metal je uključen u proces kontrakcije mišića.

Ovaj mineral u tragovima je potrebno, ne samo za životinje - natrij u tijelu biljke obavlja važne funkcije: sudjeluje u procesu fotosinteze, pomaže za transport ugljikohidrate, kao i potrebno za prolaz organskih i anorganskih tvari kroz membranu.

Višak natrija i nedostatak

Povećanom sadržaju danog kemijskog elementa u tijelu može uzrokovati pretjeranu potrošnju soli za dugo vremena. Simptomi mogu biti u suvišku natrij groznica, oticanje, razdražljivost, oštećenom funkcijom bubrega. U slučaju ovih simptoma moraju se ukloniti iz prehrane kuhinjske soli i namirnice koje su mnogi od metala (popis će biti prikazan u nastavku), a zatim odmah potražiti liječničku pomoć. Smanjeni sadržaj natrija u tijelu također dovodi do neugodnih simptoma i poremećaja organa. Za ispiranje aktivan kemijski element može kronična primjena diuretika ili kada se koristi samo piće pročišćen (destilirane vode) na znojenje i dehidracije. Simptomi nedostatka natrija žeđ, suha koža i sluznice, mučnina i povraćanje, slab apetit, oslabljena svijest i pospanost, tahikardija, potpuni prestanak funkcije bubrega.

Proizvodi u kojima je puno natrija

Kako bi se izbjegle previsoke ili preniske u tijelu smatra kemijski element, potrebno je znati što je hrana ona najviše. Prije svega, ovo je kuhinjska sol gore navedene. Sastoji se četrdeset posto natrija. To također može biti morska sol. Osim toga, metal koji se nalazi u soji i umak od soje. Velika količina natrija promatrana u plodovima mora. To alge, većina vrsta riba, škampi, hobotnice, rakova mesa, jaja i drugih vrsta raka. Natrijev sadržaj u njima, zbog činjenice da su ti organizmi nađeni u mediju soli s visokom koncentracijom soli raznih metala koji su važni za normalno funkcioniranje tijela.

Primjena ovog metala i nekih njegovih spojeva

Korištenje natrija u industriji je vrlo svestran. Prije svega, tvar koristi u kemijskoj industriji. Ovdje je potrebno proizvesti tvari poput hidroksida metala, njegovih fluorida, sulfata i nitrata. Osim toga, da se koristi kao sredstvo za redukciju snažnim - za izolaciju čistih metala iz njihovih soli. Tu je poseban tehnički natrij za korištenje u takvim aplikacijama. Njegova svojstva su fiksne u GOST 3273-75. U vezi s gore spomenutim jakim smanjenje svojstava natrija to je naširoko koristi u metalurgiji.

Također, ovaj kemijski element nalazi svoju primjenu u famatsevticheskoy industriji gdje je najčešće potrebna za postizanje bromid, koji je glavna komponenta mnogih sedativa i antidepresiva. Nadalje, natrij može se koristiti u proizvodnji HID lampe - to su svijetle žute izvori svjetlosti. Takav kemijski spoj, kao što je natrijev klorat (NaCIO₃), Uništava mlade biljke, tako da se koristi za uklanjanje takve pruge kako bi se spriječilo bujanje prošlosti. Natrij cijanid je naširoko koristi u industriji dobivanja zlata. Uz to, metal se dobiva iz stijene.

Kao natrij pripremljene

Najčešći postupak je reakcija metalnog karbonata s ugljikom. Za to je potrebno da se zagrije ta dva materijala na temperaturi od oko tisuću stupnjeva Celzija. Kao rezultat toga, to daje dvije kemijske spojeve, kao što su natrij i chadny plina. U reakciji jednog mola natrijevog karbonata s dva mola ugljika dobivanja dva mola željenog metala i tri mola ugljičnog monoksida. Jednadžba iznad reakcije može se napisati na sljedeći način: Naco₃ + 2C-2Na + 3SO. Slično tome, aktivna kemijski element može se također dobiti iz drugih spojeva.

kvalitativna reakcije

Prisutnost natrij +, kao i bilo koji drugi kationi ili anioni može se odrediti pomoću posebnih kemijske manipulacije. Kvalitativna odgovor na natrijev ion gori - u slučaju prisutnosti svog plamena je obojena u žuto.

Gdje možete upoznati izvještavanja kemijski element u prirodi

Prvo, kao što je rečeno, to je jedna od komponenti oba životinjskih i biljnih stanica. Također njegove visoke koncentracije u morskoj vodi. Nadalje, natrij uključen u sastav nekih minerala. To su, na primjer, sylvinite, formula - NaCl • KCl, kao carnallite, čija formula KCl • MgCl₂• 6H₂O. Prvi od njih je nehomogeno struktura s izmjenične boje dijelova, to se može dogoditi u narančastu boju, roza, plava, crvena. To mineral potpuno topiv u vodi. Carnallite, ovisno o mjestu nastajanja nečistoća, a može imati različite boje. To može biti crvena, žuta, bijela, svijetlo plava i prozirna. On ima dim sjaj, zrake svjetlosti se lomi u njemu snažno. Ta dva minerala se koriste kao sirovina za proizvodnju metala, koji su uključeni u sastav: natrij, kalij, magnezij.

Znanstvenici vjeruju da je metal, koji smo pregledali u ovom članku, jedan je od najčešćih u prirodi, kao što je maseni udio u Zemljinoj kori je dva i pol posto.