Kalij značajke. kalij strukture. spojevi kalij

Ovaj članak će se dati opis kalija u smislu fizike i kemije. Prvi od tih znanosti proučavanje mehaničkih svojstava materijala i vanjski. Drugi - njihova interakcija s drugom - to kemija. Kalij - zbog devetnaestog elementa u periodnom sustavu. Spada u alkalijski metali.

kalij mogućnosti sa stanovišta fizičara

To je jednostavna tvar koja u normalnim uvjetima je u čvrstom stanju. Točka topljenja šezdeset tri stupnja Celzija. Tocka istu aktivnu metal kada temperatura dosegne sedam stotina šezdeset jednu stupnjeva Celzija. Predmet ima srebrno-bijele boje. Ima metalik sjaj. kalij gustoća je osamdeset šest stotinki grama po kubičnom centimetru. To je vrlo lagan metala. kalij formula je vrlo jednostavan - ne formira molekule. Ovaj materijal se sastoji od atoma koji su postavljeni blizu jedan do drugoga i imaju kristalnu rešetku. Kalij atomska masa jednaka trideset i devet grama po molu. Njegova tvrdoća je vrlo niska - to se lako može rezati nožem, kao sir.

Kalij i kemija

Za početak, kalija - kemijski element koji ima vrlo visoku kemijsku aktivnost. Čak i pohraniti ga na otvorenom je nemoguće, kao što je on odmah počinje reagirati s okolnim tvarima. Kalij - kemijski element koji spada u prvoj skupini, a četvrti perioda periodičkog. Ona ima sve osobine koje su karakteristične za metale.

Interakcija s jednostavnim tvarima

To uključuje kisik, dušik, sumpor, fosfor, halogene (jod, fluor, klor, brom). U redu, u obzir kalij interakciju sa svakim od njih. Interakcija s kisikom naziva oksidacija. Tijekom ove kemijske reakcije troši kisik i kalij u molarnom omjeru od četiri dijela na jedan, što je rezultiralo formiranjem metalnog oksida u količini od dva dijela. Ova reakcija se može izraziti prema sljedećoj reakcijskoj jednadžbi: 4K + O2 = 2K2O. Kada kalij izgaranje može promatrati svijetlu Ljubičasti plamen. Dakle, ova reakcija se smatra visoke kvalitete za kalij određivanje. Reakcije s halogenima su nazvane prema imenima kemijskih elemenata: to je jodirana, fluoriranje, kloriranja, bromiranja. Te interakcije mogu se spomenuti reakcije adicije, budući da su atomi dviju različitih tvari u jednom. Primjer takvog postupka je reakcija između klora i kalijem, koja kao rezultat metalnog klorida koji je nastao. Za izvođenje ove reakcije mora uzeti ove dvije komponente - dva mola prvi i jedan drugi. Rezultat je dva mola kalij spoja. Ova reakcija se izražava jednadžbe: 2K + = SІ2 2KSІ. Budući da dušik može dati spojeve kalija vrijeme izgaranja na otvorenom. Tijekom ove reakcije troši metala i dušik u molarnom omjeru od jednog do šest dijelova kao rezultat te interakcije, a nitrida kalija u količini od dva dijela. To se može prikazati sljedećom jednadžbom: 6k + N2 = 2K3N. Ovaj spoj je kristalno zeleno-crnoj boji. S fosfornim razmatranje metala reagira po istom principu. Ako uzmemo tri mola po molu kalija fosfora po molu dobiti fosfid. Ova kemijska reakcija može napisan u obliku reakcijske jednadžbe: P = 3 K + K3R. Osim toga, kalijev sposobni reagirati s vodikom, čime se dobije hidrida. U takvom jednadžba može dati kao primjeri: 2K + H2 = 2 kN. Sve se reakcija spajanja odvija samo u prisustvu visokih temperatura.

Interakcija sa složenim tvarima

Karakteristike kalija u smislu kemije i uključuje razmatranje temu. Zaražavanjem tvari koje mogu reagirati s kalijem su voda, kiseline, soli, oksidi. Uz sve njih smatra metal reagira drugačije.

Kalij i voda

Ovaj kemijski element reagira burno s njim. To čini hidroksid i vodik. Ako uzmete dva mola kalija i vode, možemo dobiti isti iznos kalij hidroksid i jedan mol vodika. Ova kemijska reakcija može se izraziti sljedeće jednadžbe: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reakcije s kiselinama

Jer je kalijev - aktivnog metala, lako istiskuje atomi vodika iz njihovih spojeva. Primjer bi se reakcija koja se odvija između tvari u obzir i klorovodične kiseline. Za njegovu provedbu mora uzeti dva mola kalij i kiselina u istom iznosu. Rezultat je kalij klorid - dva mola vodika i - jedan mol. Ovaj proces može biti napisan na takav jednadžbe: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

I kalij oksida

Iz ove skupine anorganskih spojeva metala reagiraju samo s značajnim zagrijavanje. Ako je atom metala koji konstituira oksida pasivnu toga, da se radi o u ovom članku je, u stvari, reakcija izmjene. Na primjer, ako se dva mola po molu kalija bakar oksida kao rezultat njihove interakcije mogu se pripraviti jednom molu smatra kemijski element oksida i čisti bakar. To može biti prikazan u obliku ove jednadžbe: 2K + CuO = K2O + Cu. Ovo je mjesto gdje pokazuju jako smanjuje svojstva kalija.

Interakcija s bazama

Kalij je sposoban reagirati s metalnim hidroksida, koji se nalaze na desnoj njega u elektrokemijskom nizu aktivnosti. U ovom slučaju također manifestirati svoje smanjenje svojstva. Na primjer, ako se dva mola po molu kalija barijev hidroksid, dobivena reakcija supstitucije se dobije tvari, kao što je kalij hidroksid u količini od dva mola i čistog barij (mol) - on taloži. Predstavljen kemijske interakcije može se prikazati sljedećom jednadžbom: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.

Reakcije sa soli

U tom slučaju, kalij, još uvijek manifestira svoja svojstva kao jaka redukcijskog sredstva. Zamjena atoma kemijski pasivni elementi, što omogućava da se dobije čisti metal. Na primjer, ako dodate aluminijev klorid u količini od dva mola tri mola kalij, kao rezultat ove reakcije dobivamo tri mola kalijevog klorida i dva mola aluminija. Da bi izrazio taj proces jednadžbom kako slijedi: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Video: Određivanje ionima

Reakcija s masti

Ako dodavanjem kalij na bilo koji organski materijal iz grupe, također micati jedan od atoma vodika. Na primjer, miješanjem s predmetom metala stearin kalijev stearat i formirana vodika. Dobiveni materijal se koristi za proizvodnju tekućeg sapuna. Na ovoj karakteristici kalija i njihovih interakcija s drugim tvarima završi.

Upotreba spojeva i kalij

Kao i svi metali smatraju u ovom radu je potrebna za mnoge procese u industriji. Glavni korištenje kalija događa u kemijskoj industriji. Zbog velike reaktivnosti, alkalijskih metala i izraženim redukcijskim svojstvima, da se koristi kao reagens za mnoge interakcije i proizvodnje različitih tvari. Nadalje, sadržaj kalija legura koriste kao rashladna sredstva u postrojenja. Također razmatra u ovom članku, metalni nalazi svoju primjenu u elektrotehnici. Uz sve gore navedeno, to je jedan od glavnih sastojaka gnojiva za biljke. Osim toga, njegovi spojevi koriste se u raznim industrijama. Tako, u ekstrakcija zlata kalijevog cijanida se koristi, koji služi kao reagens za oporavak vrijednih metala iz rudače. U proizvodnji stakla se koristi kalijevog karbonata. Fosfati u obzir kemijski elementi su sastavni dio svih vrsta sredstava za čišćenje i prah. U utakmicama dano metala klorat je prisutan. U proizvodnji filmova koji se koriste za stare kamere bromida elementa. Kao što već znate, to je moguće dobiti bromiranjem kalija u okruženjima s visokom temperaturom. Lijek koristi klorid kemijskog elementa. Sapun Izrada - stearat i drugi derivati ​​masti.

Priprava metala

Video: broj 287. anorgansku kemiju. Predmet 34. alkalijskim metalom. Dio 3. Upotreba natrijeve i kalijeve lužine

Danas kalij minirana u laboratorijima na dva glavna načina. Podrijetla - vraćanja s natrijevim hidroksidom, što je više od kemijski aktivnih kalija. Drugi - to bi od klorida, također preko natrij. Ako se doda jedan mol kalij hidroksida, kao natrijev oblikovan na jednom molu natrijevog hidroksida i kalij čista. Jednadžba reakcije su kako slijedi: KOH + Na = NaOH + C za reakciju drugog tipa da se miješati metalnog klorida i natrijevog u jednakim molarnim proporcijama. Kao rezultat toga, takvi materijali su oblikovani kao kuhinja soli i kalija u istom omjeru. Izraziti ova kemijska interakcija moguća putem ovog reakcijske jednadžbe: KSІ + Na = NaCl + K.

Struktura kalija

Atom je kemijski element, kao i svi drugi, sastoji se od jezgre koja sadrži protona i neutrona i elektrona, koji okretati oko nje. Broj elektrona je uvijek jednak broju protona koji su unutar jezgre. Ako postoji elektrona labav ili spojeni na atom, tada prestaje biti neutralan, a pretvara se u iona. Oni su od dvije vrste: kationa i aniona. Prvo imaju pozitivan naboj, a drugi - ne. Ako spojen na atom elektron, on se pretvara u anionu, a ako bilo koji od elektrona ostavila orbitu, neutralni atom postaje kation. Jer kalij redni broj tablica prema Mendeleev, devetnaest i protona u jezgri kemijske elementa jednaka. Dakle, možemo zaključiti da su elektroni oko jezgre odlagati devetnaest. Broj protona, atom sadržane u strukturi mogu se odrediti oduzimanjem od atomske mase redni broj kemijskih elemenata. Dakle, može se zaključiti da postoji dvadeset protona u jezgri kalija. Kao razmatra u ovom članku, metalni pripada četvrtom periodu, ima četiri orbite, u kojem su elektroni, koji su uvijek u pokretu raspoređenih ravnomjerno. kalij shema je sljedeća: prvi orbita ima dva elektrona, drugi - kao osam ili kao u treći na zadnji, četvrti kruže okreće samo jedan elektron. To objašnjava visoku razinu kemijske aktivnosti metala - njegova konačna orbita nije potpuno ispunjen, pa je nastoji povezati s bilo kojim drugim atomima, izazivajući svoje elektrone prošlosti orbite postala uobičajena.

Video: KORIŠTENJE KEMIJA 2016 Ciljna 29 elektrolizom kalij acetata CH3COOK SALT Dio 10 Video lekcije

Gdje mogu naći taj element u prirodi?

Budući da ima izuzetno visoku kemijsku aktivnost na planeti nikada nije našao u čistom stanju. To se može vidjeti samo u okviru različitih spojeva. maseni udio kalija u Zemljinoj kori je 2,4 posto. Najčešći minerali, koji uključuju kalij, - to Salvini i carnallite. Prvi ima slijedeću kemijsku formulu: NaCl • KCl. Ima šarolik boje i sastoji se od većeg broja kristala raznih boja. Ovisno o omjeru kalij klorida i natrija, kao i prisutnosti onečišćenja, može sadržavati crvene, plave, ružičaste, narančaste komponente. Druga mineralna - carnallite - izgleda kao prozirna, blijedo plava, blijedo ružičaste ili blijedo-žuti kristali. Njegova kemijska formula je kako slijedi: • KCl MgCl2 • 6H2O. Je kristalni hidrat.

Uloga kalija u tijelu, nedostatak simptoma i viška

On, uz natrij podržava ravnotežu vode sol stanica. Također sudjeluje u prijenosu živčanih impulsa između membrane. Osim toga, ono regulira kiselina alkalnu ravnotežu u stanici i cijeli organizam u cjelini. Sudjeluje u metabolizmu, sprečava pojavu edema, dio citoplazme - otprilike pedeset posto svoje - soli metala. Glavne indikacije koje tijelo nema kalij oteklina, pojavu bolesti, kao što je hidrocefalus, razdražljivosti i poremećaja živčanog sustava, reakcije inhibicije i poremećaja memorije. Osim toga, nedovoljna količina elementa tragovima nepovoljno utječe na kardiovaskularni i mišićnog sustava. potassium deficiency za vrlo dugo vremensko razdoblje može uzrokovati srčani udar ili moždani udar. No, s obzirom na višak kalija u tijelu može razviti crijevnih čireva. Uravnotežiti svoju moć kako bi dobili normalnu količinu kalija, potrebno je znati što proizvodi ga sadrži.

Hrana s visokim sadržajem element u tragovima koji se razmatra

Prije svega, to je orasi, kao što su indijski oraščić, orasi, lješnjaci, kikiriki, bademi. Isto tako, velika količina je krumpir. Nadalje, kalij sadržan u sušeno voće, kao što su grožđice, suhe marelice, šljive. Bogati u tom elementu i pinjolima. Također, visoke koncentracije primijetio u mahunarke: grah, grašak, leća. Laminaria također bogat kemijski element podataka. Još drugi proizvodi koji sadrže aktivni element u velikoj količini, su zeleni čaj i kakao. Nadalje, u visokim koncentracijama, a to je u mnogim plodovima, kao što su avokadu, bananama, breskvama, naranče, grejp, jabuka. Mnoge žitarice su bogate element u tragovima koji se razmatra. To je prije svega ječma i pšenice i heljde. U peršina i prokulica također imaju mnogo kalija. Osim toga, nalazi se u mrkvi i dinje. Luk i češnjak imaju značajan broj razmatranog kemijskom elementu. Jaja, mlijeka i sira također se odlikuju visokim sadržajem kalija. Dnevna norma kemijskog elementa za prosječnog čovjeka je od tri do pet grama.

zaključak

Nakon čitanja ovog članka, može se zaključiti da je kalij je izuzetno važan kemijski element. Potrebno je sintetizirati mnogo spojeva u kemijskoj industriji. Također se koristi u mnogim drugim industrijama. Također je vrlo važno za ljudsko tijelo, tako da mora biti redovito i potrebnu količinu veze s hranom.