Kalijevog oksida. Svojstva, proizvodnja, primjena

Među kemijskih elemenata kalija istaknuo niz jedinstvenih fizičkih i kemijskih svojstava. Za kemičara, to je od interesa za svoje visoke aktivnosti. Ovaj materijal je odmah reagira s kisikom, zagrijavanje zraka uzrokuje na vatru, produkt ove reakcije postane kalij superoksida. Interakcija s rješenjima za vodu i kiseline dovodi do naglog paljenja, pa čak i eksplozije. Kalij može oporaviti sumporne kiseline u sumporovodik, sumporni dioksid i sumpora; dušična kiselina

U periodnom sustavu potrebno kalij s brojem devetnaest stanica. Pripada alkalijskih metala objašnjava srebro-bijela boja i visoke žilavosti materijala, to je lako rezati nožem i pokazuje visoku kemijsku aktivnost. To objašnjava činjenicu da je priroda čistog kalija ne dogodi. Među tvarima u kojima kalij je uključen kao sastavni element, najčešće je morska voda, ona se također mogu naći u raznim mineralima. Brzina oksidacije ove tvari dovodi do činjenice da je kalijev oksid (K2O formula) brzo mijenja u stanju peroksida (K2O4).

Dobili kalijevog oksida može biti metal zagrijavanjem do 180 ° C, u okruženju kisika iscrpljena, ili zagrijavanjem sa smjesom metalnog kalij superoksida. Kao dio kalijevog oksida nalazi u nekim vrstama cementa i gnojiva.

Video: + alkohol = Permanganic eksplozivna reakcija!

Za flora kalij je od velike važnosti, da je jedan od tri osnovna građevinskog materijala organskih spojeva, uz dušik i fosfor. S kalijevim razine povezane plodnih i zatim očuvanje voća i gomolja. Kalij ima važnu ulogu u transportu šećera i u formiranju biljnog fonda, to se očituje u povećanju škroba u gomolja, rizoma i korijenja. Kalij ima pozitivan utjecaj na povećanje gustoće tkiva biljaka, njihove stabljike. Nedostatak kalija uzrokuje da biljka ne može pravilno apsorbirati dušik. biljke koriste kalij hidroksid. On komunicira s različitim tvarima koje pružaju normalnu aktivnost biljnog organizma.

Nedostatak kalija u nekim tlima nadoknaditi koristeći širok spektar kalij. Njihova proizvodnja se temelji na korištenju prirodnih depozita kalijeve soli, minerali se nazivaju i sylvinite carnallite, sumporne kiseline kalijeve soli shenit Cain i langbeinite. Pomoću minerala osigurava gnojivo s visokom koncentracijom kalija.

Najčešći gnojiva, koje sadrži kalijev oksid, je kalijeva sol. Ova smjesa se fino mljeveni mineralni sastav prirodnog porijekla i sylvite kalij klorid. kalijevog oksida je 40%.

Supstanca sa snažnim osnovnih svojstava u stanju ne samo nasilno reagiraju s kiselinama, kiselina oksida, pa čak i vode. Entitet ovog spoja da razmjena ugljičnog dioksida prema kisiku se široko koristi u plinske maske izolacijski učinak princip i podmornice. Poglotitetelem u ovom slučaju ponaša kao ekvimolarna smjesa natrijeva peroksida i kalijevog superoksida. U slučaju ekvimolarne smjese viška natrijeva peroksida apsorbira više plina nego njegova dodijeljen. Dvije količine ugljičnog dioksida oslobađa jedan volumen kisika. Tako je u skučeni prostor tlak pada. Suvišak kalijevog superoksid daje dva volumena apsorpcije učinak ugljični dioksid s izdavanjem tri količine kisika, tlak će porasti. Ekvimolarne količine smjese postiže jednadžba apsorbira i plinovi.

Video: Reakcija tekućina galij i aluminij.

Kao snažnu oksidirajućim sredstvom, peroksidi koriste u tekstilnoj industriji za izbjeljivanje tkanine.