Sumporna kiselina. Formula, svojstva, priprema i korištenje

sumporna kiselina

U 17. stoljeću, nizozemski, njemački kemičar Johann Glaubera sumporne kiseline dobivene paljenjem sumpora u kalijeva salitra (KNO3) u prisutnosti pare. U 1736, Joshua Ward (farmaceut iz Londona), ova metoda se koristi u proizvodnji. Ovaj put se može smatrati kao referentna točka, kad je već velikih razmjera počeo proizvoditi sumpornu kiselinu. To formula (H2SO4), općenito pretpostaviti da se instalira švedski kemičar Berzelius (1779-1848) šuti kasnije.

Berzelius koristeći abecednim znakove (označena kemijski elementi) i niže digitalne šifre (označeno brojem u molekuli, atoma određenog tipa) su otkrili da u jednoj molekuli sadrži 1 atom sumpora (S), dva atoma vodika (H) i 4 atom kisika (O ). Od tog vremena, postao je poznat kvalitativnih i kvantitativnih sastav molekule, to jest, u jeziku kemije opisani sumporna kiselina.

Strukturna formula, grafički prikazuje međusobni raspored atoma u molekuli, i kemijske veze između njih (oni su obično označene linijama) obavještava da središte molekule je atom sumpora koji je vezan dvostrukom vezom na dva atoma kisika. S druge dva atoma kisika, od kojih je svaki pričvršćeni atom vodika, atom sumpora koji je povezan jednostrukim vezama.

nekretnine

Video: Kako ugljena pjenu - Reakcija šećera i sumpornu kiselinu!

Sumporna kiselina - bezbojan ili žućkaste, viskozna tekućina, topiv u vodi za sve koncentracije. Ona je jaka mineralna kiseline. kiselina To je vrlo korozivna metalima (koncentrirana u interakciju s željeza bez grijanja, a passivates) stijene, životinjskih tkiva ili druge materijale. Ona ima visok higroskopnost i izraženu jake oxidant svojstva. Na temperaturi 10,4 ° C kiselina skrutne. Kad se zagrije na 300 ° C 99% gotovo kiselina gubi sumporov trioksid (SO3).

Njegova svojstva se mijenjaju, ovisno o koncentraciji vodene otopine. Postoji uobičajena imena su kiseline rješenja. Razrijeđene kiseline se smatra 10%. Punjenja - od 29 do 32%. U koncentraciji od 75% manji (kao što je definirano u ISO 2184), što se naziva toranj. Ako je koncentracija 98%, onda će biti koncentrirane sulfatne kiseline. Formula (kemijski ili strukturne) u svim slučajevima ostaje nepromijenjena.

Kada je otopljen u koncentriranoj sumpornoj kiselini, sumpor trioksid ili oleum oblikovan dimeća sumporna kiselina, njegova formula može pisati kao: H2S2O7. Neto kiselina (H2S2O7) je u obliku krutine s temperaturom taljenja od 36 ° C kiselina hidratacija reakcija sumporne karakteriziran oslobađanje topline u velikim količinama.

Razrijeđena kiselina reagira s metalnom reakcijom s svojstvima jaki oksidans svojstva. To vraća sumporne kiseline, formirane formula tvari sadrže smanjena (u 4, 0 ili -2) atom sumpora, može biti: SO2, S ili H2S.

Reagira s nemetala, npr ugljika ili sumpora:

2 H2SO4 + C2-SO2 + CO2 + H2O 2

2 H2SO4 + S 3 + 2 H2O SO2

Reagira s natrijevim kloridom:

H2SO4 + NaCl + HCl NaHSO4

Karakterizira pomoću elektrofilnog supstitucije reakcijom vodikovom atomu povezanom na benzenski prsten aromatskog spoja u -SO3H skupinu.

recepcija

1831., igla je patentiran postupak za dobivanje H2SO4, što je i glavni. Danas je većina sumporne kiseline dobiva se na ovaj način. Sirovina koristi sulfidne rude (najčešće željezo pirit FeS2), koji izgara u posebnim pećima, čime se dobije kalciniranog plin. Jer je temperatura plina iznosi 900 ° C, zatim je ohlađena sumporne kiseline s koncentracijom od 70%. Plin u ciklonu i elektrostatski taloženje se čisti od prašine u pranje tornja s kiselim koncentraciji od 40 i 10% od otrova katalizatora (As2O5 i fluora), mokrim elektrostatskih taložnika kisele aerosola. Zatim se plin koji sadrži kalcinirani 9% sumporni dioksid (SO2), suši i odvodi do uređaja za kontakt. Prolaze kroz 3 sloja katalizatora vanadija, SO2 SO3 je oksidiran. Za otapanje nastalog sumporni trioksid, koncentrirana sulfatna kiselina. Formula otopina sumpor trioksid (SO3) u bezvodnom sumporne kiseline H2S2O7. U tom je obliku oleum u čeličnih spremnika prenosi na potrošača gdje je razrijeđena do željene koncentracije.

Video: Interakcija cinka s klorovodičnom kiselinom HCl uz razvijanje vodika i formiranja ZnCl2

primjena

Zbog različitih kemijskih svojstava, H2SO4 ima širok spektar primjene. U proizvodnji same kiseline, kao elektrolit se u baterijama olovnih za proizvodnju raznih sredstava za čišćenje, to je također važan reaktant u kemijskoj industriji. Također se koristi u proizvodnji: alkoholi, plastika, guma, bojila, ester, ljepila, eksploziva, sapuni i deterdženti, lijekovi, celuloze i papira, naftnih proizvoda.