Što je valencija sumpora? Moguće valencije sumpora

Video: Video lekcija iz kemije "Valence mogućnostima koje atomi. stupanj oksidacije"

Sumpor (lat sumpor). - nemetal elementa. Kemijska oznaka S, serijski broj u periodičkom - 16 valencije sumpor je postavljen i prije proučavanje strukture atoma. Njegova vrijednost je određena na temelju svojstava zamjena, privlače ili lijepiti niz drugih atoma ili skupine. Kasnije, istraživači su otkrili ulogu negativno nabijenih čestica (elektrona) u slučaju kemijske veze.

Video: određivanje sumpora

Valencija sumpora: koji osobito atomi utječe na njegovu vrijednost?

Najčešći kemijski element na Zemlji je na 16. mjestu. Javlja se u obliku sjajnih žutih kristala ili praha u stijenama u blizini aktivnih i neaktivnih vulkana. Najpoznatiji prirodni spojevi - sulfidi i sulfati.

Značajke elemenata i tvari:

1. Snažan nemetal.
2. Po elektronegativnosti (EO) ili sposobnost privlačenja elektrona prinosa sumpora samo fluor, kisika, dušika, klor i brom.
3. Reagira s metala i nemetala, jednostavnih i složenih spojeva.

Razlike u svojstvima ovisi o strukturi i stanja atoma, razlika u vrijednostima EO. Pogledajmo što može biti u valence sumpornih spojeva. Njihovo kemijsko ponašanje ovisi o strukturi snage omotnica, broj i raspored vanjskih elektrona u atomu.

Video: Koliko molekule sadržane u 48g sumpornog oksida (IV)?

Zašto to valencija je drugačiji?

Stabilni izotopi su prirodni sumpor sa masenim brojem 32 (najčešće), 33, 34 i 36. Svaki od tih atoma nuklida 16 sadrži pozitivno nabijene protone. U prostoru u blizini jezgre kreću nevjerojatnom brzinom od 16 elektrona. Oni su beskrajno male, negativno nabijeni. Manje privlače jezgri (6) vanjske blažim čestica. Nekoliko ili sve od njih su uključeni u stvaranje različitih vrsta kemijske veze. Prema modernim konceptima valencija sumpora određuje se prema broju izrađenih česta (lijepljenje) elektronskim parovima. Obično Ilustracije vanjske čestice koje sudjeluju u procesu, koje predstavlja točku oko kemijskim simbolom.

Video: Kemija. Valencija mogućnosti dušik. Centar za online poučavanje „Foxford”

Kao valencija ovisi o strukturi atoma?

Sa strukturom može pokazati razine i podstupnjeve (s, p, d) uporabom energije dijagram iz koje je valencija sumpora je ovisan formula. Dva suprotno usmjerena strelice simboliziraju paru, jedan - nesparenih elektrona. Vanjski prostor sumpora orbitale oblik čestica 6 i 8 je potreban za stabilnost pravilu okteta. Valencija oblik ljuske pokazuje formulu 3s23p4. Elektroni nedovršena sloj imaju veliku zalihu energije, što uzrokuje nestabilno stanje atoma. Kako bi se postigla stabilnost atoma sumpora potrebna su dva dodatna negativne čestice. Mogu se dobiti tijekom formiranja kovalentne veze s drugim elementima, ili apsorpcijom dviju slobodnih elektrona. U ovom slučaju, sumpor je valencijska II (-). Ista vrijednost se može dobiti pomoću formule 8 - 2 = 6, gdje je 6 - broj skupina u kojoj se element.

Video: Određivanje okisleniya.flv

Gdje su spojevi u kojima je valencija sumpora je II (-)?

Element privlači elektrone ili potpuno uklanja iz atoma s donje vrijednosti elektronegativnosti prema Pauling skali. Valencija II (-) je prikazana u sulfida metala i nemetala. Opsežna skupina takvih spojeva nalaze u sastavu stijene i minerali, od velike praktične važnosti. To uključuje pirit (FeS), Sfalerit (ZnS), Galenit (PBS), i druge tvari. željezni sulfid kristali imaju lijep ten boje i sjaj. „Fool je zlato” mineral pirit se često naziva. Za metala iz njihovih ruda provedena žarenjem ili smanjenje. Sumporovodik H2S ima iste elektroničke strukture, kao što je voda. Podrijetlo H2S:

• otpušta tijekom raspadanja proteina (na primjer, kokoši);
• Što izbije s vulkanskih plinova;
• To se nakuplja u prirodnim vodama, ulja;
• objavljen u šupljina u Zemljinoj kori.

Zato je formula valentan sumpor oksid SO2?

Formula dioksida pokazuje da jedan atom sumpora u molekuli, vezane na dva atoma kisika, od kojih je svaki mora biti 2 u elektrona okteta. Dobivena veza je po prirodi polarna kovalentne (EO više kisika). Valencija sumpora u ovom spoju ima vrijednost IV (+), jer je atom sumpora elektron 4 pomaknuti prema dva atoma kisika. Formula može pisati kao što slijedi: S2O4, a u skladu s pravilima treba smanjiti 2. dioksida kada je otopljen u vodi tvori slabo iona sumporasta kiselina. Njihove soli - sulfiti - jaka sredstva za redukciju. SO2 plina služi kao međuprodukt u sumporne kiseline.

Koje tvari sumpora pokazuje svoju najveću valenciju?

Oksid ili SO3 S2O6 - bezbojna tekućina i pri temperaturama ispod 17 ° C, stvrdne. U spoju SO3 je valencija kisika II (-) i VI (+) sumpor. Više oksida otapa u vodi i čini jaku dibazični sumporna kiselina. Za veliku ulogu u procesu proizvodnje tvar koja se zove „kruh kemijskoj industriji.” Važnu ulogu u ekonomiji i medicini pripada kisele soli - sulfate. Upotrijebiti hidrirani kalcija (gips) Natrijev (Glauberova sol) magnezij (engleski ili gorke soli).

Formiranje različitih tipova kemijskih veza se mogu sudjelovati 1, 2, 3, 4, 6, vanjski elektroni. Zovemo moguće valentni sumpora, s obzirom da su rijetke i nestabilan spoj: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Drugi pozitivni valencija elementa dobiva monoksid SO. Najčešći vrijednost II (-), IV (+), VI (+) pokazuje sumpora u sastavu skupine tvari koje industrijske, poljoprivredne i medicinske važnosti. Njegovi spojevi se koriste u proizvodnji vatromet.

Veliki problem je hvatanje otpadnih plinova, među kojima su štetni za ljude i okoliš oksidi sumpora IV (+), VI (+) i sumporovodik. Utvrđeno tehnologije za obradu ovih otpadnih plinova i dobivanje iz njih sulfati sumporne kiseline. U tu svrhu, kemijska postrojenja podignut u blizini željezare, ili u istom području. Kao rezultat toga, u iznosu od kontaminacije smanji, tu je manje „sumporna kiselina kiša.”