Zakon konstantnog sastava: Primjeri formulacija, vrijednost

Jedan te isti kemijski spoj ima konstantan sastav, bez obzira na mjesto i način pripreme uzorka. To je zaključak jednog od prva došla do utemeljitelja moderne kemije, francuski znanstvenik Antoine de Lavoisier. On je bio u mogućnosti odrediti sastav vode, zraka, organske tvari,

pogleda na struktura materije pri prijelazu XVIII i XIX stoljeća

Kemijski elementi, spojni međusobno u različitim omjerima da se dobije više tvari. Svaki od njih karakterizira određeni skup atoma i njihove masenom omjeru. No, prije kraja XVIII stoljeća, mnogi znanstvenici mislili drugačije. Problem za njih je bio neispravan kvantitativnih tehnika. Osim toga, položaj atomske molekulske pogleda u to vrijeme bili nesigurni, dominiraju teorije flogiston - mitski element. Uspostava kvantitativnog sastava materije su značajan doprinos:

Video: AC. Odakle sinusni val?

• A. de Lavoisier;
• MV Lomonosov;
• JL Proust;
• D. Dalton.

JL Proust zasluga leži u činjenici da je poboljšana kvantitativnih metoda Lavoisier, oni strogo poštivati. Znanstvenik predložio zakon određenih proporcija, očuvanje elemente odnosa u obrascima povezivanja. Rad u tom smjeru Proust je počela krajem XVIII stoljeća, ali je priznanje za njegov rad dobio tek 1808. godine. John Dalton otprilike u isto vrijeme uvodi pojam atoma i masa tih čestica, više omjerima.

Video: Predavanje 3: Primjeri rješavanja problema

Biografija JL Proust

Znanstvenik koji je predložio zakon stalnog sastava, rođen je 26. rujna 1754. na zapadu Francuske. Otac Joseph Louis je bio ljekarnik u Angersu. On je navikao na iskustvu sa svojim sinom kemikalije. Mladić je nastavio svoje studije u Parizu, gdje se sastao s Lavoisier i njegovih znanstvenih ideja. U 1776, Proust je objavio svoj prvi ozbiljan rad na području kemije. Od 1799. do 1806. bio je na čelu laboratorija znanstvenik u Madridu. Francuska Proust se vratio 1806. godine. Nakon kratkog boravka u Parizu, Louis Joseph otišao u svoje domove. U godinama 1808-1816 su prepoznali njegov rad u proučavanju sastava tvari, uključujući glukozu. U 1817. je u mirovini i živi sama sve do svoje smrti (1826). Proust je bio jedan od najvećih znanstvenika svoga vremena, vitez Legije časti, član Kraljevske akademije znanosti u Napulju.

Zakon stalnog sastava. primjeri

JL Proust otvorio glukozu, poznat po sjajnom pobjedom u znanstvenom spor s Berthollet sunarodnjaka, čiji je uzrok bio zakon stalnog sastava. Formulacija predlaže Proust je kao što slijedi: ako se više elemenata formiraju kemijski čisti uzorak, on se sastoji od istih atoma. Odnos njihovih masa, a također višegodišnji prirode. primjeri:

1. Natrij klorid (NaCl), mogu se pripraviti reakcijom klorovodične kiseline s natrij-hidroksidom. Druga metoda - Liječenje sa solnom kiselinom natrijev karbonat. Dvije različite kemijske reakcije dobivanja spoja čija je formula NaCl. I u prvom i u drugom slučaju, materijal sadrži 39.33% i 60.66% natrij klor.
2. Kisik (kemijska oznaka O) formiranjem molekule vode spojeni na isti iznos vodika (H). Ako vodik reagira s 1.11 g 8.89 g kisika, koji se formira 10 g vode (H₂O). Povećanje količine jedne od tvari dovodi do istog rezultata. Ne reagira atomi elementa, koja je u suvišku. Masa vode u ovom eksperimentu je isti - 10 g, pripravak odražava molekulsku formulu H₂O.

Značaj otkrića određenih proporcija

Početkom XIX stoljeća u teorijskoj kemiji odobrio zakon koji povezuju agenti opisati njihov odnos. Istraživali smo kvalitativne i kvantitativne karakteristike mnogih znanstvenika koji su predložili univerzalnu formulaciju. Temeljne ideje bile MV Lomonosov o očuvanju mase u kemijskim reakcijama. Osnovana JL Proust je Zakon određenih proporcija i od velike važnosti za znanost i praksu. Na temelju tog odnosa formule bilježi se samo voda u obliku H₂O, a sastav sumporne kiseline - H₂SO₄. No, zakon Prousta nije tako sveobuhvatna kao doktrina Lomonosov. Dakle, to je tekst pojasnio nakon otkrića izotopa. Tako se zove atomi istog elementa koji ima različitu masu. Omjer čestica u sastav uzorka je konstantna, ali samo pod uvjetom konstantne izotopni sastav. Na primjer, masa pripravak iz vodika i kisika u redovna i teška voda drugačiji. Druga tekućina sadrži izotop vodika - deuterij. teški težina vode više nego što je uobičajeno.

Video: Matematika 16 smanjuje, oduzimanje razliku u matematici - Shishkin škola

Suvremeni pogledi na sastav tvari

U skladu s omjerom formulacije težinski Proust atoma čine određenu tvar je trajno, neovisno o postupku za dobivanje uzorka. Na početku studija XX legure metala su otkriveni spojevi s promjenjivim sastavom. U tom slučaju, težina jedinice kemijskom elementu može odgovarati različitim težine drugog elementa. Na primjer, u spojevima bizmuta talij i po jedinici mase prvog računa 1.2 do 1.8 težinskih jedinica drugog elementa. Takvi primjeri se mogu naći kod intermetalni spojevi, oksidi, spojeve sumpora, dušika, ugljika, vodika i metala. Prema tome, zakoni otkrio Prousta i Dalton, u potpunosti vrijedi samo za tvari koje imaju molekularnu strukturu. To uključuje mnoge kiseline, oksidi, hidridi. Kvalitativni i kvantitativni struktura tih spojeva je konstantna. Na primjer, pripravak vode u atmosferi, oceanima, ledenjaka i živih organizama pokazuje formulu H₂O.