Teorija elektrolitske disocijacije. Jednostavan objašnjenje složene procese

S pojmom „elektrolitski disocijacije” znanstvenici rade od kraja devetnaestog stoljeća. Njegov izgled, mi smo dužni od strane švedskog kemičara Arrheniusovim. Rad na problem elektrolita u 1884-1887 godina, on ga je uveo opisati fenomen ionizacije rješenja i formiranja otopine. Mehanizam ovog fenomena je odlučeno da objasni razgradnju molekula na ione, elemenata koji imaju pozitivan ili negativan naboj.

teorija elektrolitska disocijacija To objašnjava neke od električne vodljivosti rješenja. Na primjer, za kalij klorid KCl molekula razgradnje karakteristiku ove soli se kalijev ion koji ima naboj sa znakom „plus” (kation) i klor ion, punjenja sa znakom „minus” (anionski). klorovodična kiselina HCl raspada u kation (vodikovih iona) i aniona (kloridnih iona), otopina natrij hidroksida NaHO dovodi do natrij iona, a anion kao ion hidroksida. Glavne odredbe teorije elektrolitske disocijacije opisuju ponašanje iona u otopinama. Prema ovoj teoriji, oni premjestiti sasvim slobodno u otopini, pa čak i mala kap otopine je podržan od ravnomjerniji suprotno nabijenih električnih naboja.

Teorija formiranje elektrolitske disocijacije elektrolita u vodenim otopinama objašnjena kako slijedi. Pojava slobodnih iona pokazuje uništavanje kristalne rešetke materijala. Ovaj proces otapanjem tvari u vodi je pod utjecajem utjecaj molekula polarnih otapala (u našem primjeru smatramo vodu). Dakle, oni su u mogućnosti da se smanji sila zbog elektrostatskog privlačenja postoji između iona u kristalnoj rešetki mjestima, nastale ioni prenose na slobodno kretanje rješenja. Slobodni ioni doći polarni okruženja molekule vode. Ova ljuska oblika oko njih, teorija elektrolitske dissotsiatsiinazyvaet hydrated.

Ali teorija elektrolitički disocijaciju Arrhenius objašnjava nastanak elektrolita, ne samo u otopinama. Kristalna rešetka može biti uništen pod utjecajem temperature. Grijanje kristal, dobili smo učinak intenzivne oscilacije iona u rešetki, postupno dovodi do uništenja kristala i pojave rastopiti u cijelosti sastoji od iona.

Vraćajući se na rješenja treba uzeti u obzir odvojeno svojstvo tvari koje zovemo otapalo. Najistaknutiji predstavnik ove obitelji je voda. Glavna značajka je prisutnost dipolnih molekula, tj kada je pozitivno nabijen jedan kraj molekule, a drugi negativno. Molekula vode u potpunosti zadovoljava ove uvjete, ali voda nije jedini otapala.

Proces može dovesti do elektrolitskog disocijacije i nevodene polarna otapala, na primjer, tekućina sumporni dioksid, Tekući amonijak itd. Ali, to je voda koja zauzima značajno mjesto u ovoj seriji, jer je značajka oslabiti (rastopiti) na elektrostatsko privlačenje i uništiti je kristalna rešetka se posebno jasno prikazano. Dakle, govorimo o rješenjima, što znači da je vodena tekućina.

Temeljito proučavanje svojstava elektrolita dopušteno da se presele na koncept moći i stupanj disocijacije. Stupanj disocijacije elektrolita se misli na omjer disociranih molekula na ukupni broj. Potencijalni elektroliti, ovaj koeficijent se kreće od nula do jedan, i stupanj disocijacije, koja je jednaka nuli, ukazuje na to da se radi o ne-elektrolita. Na povećanje stupnja disocijacije pozitivan učinak povećanjem temperature otopine.

Video: Atom. Ion. molekula

Odrediti snagu elektrolita stupanj disocijacije pod uvjetom konstantnoj koncentraciji i temperaturi. Jaki elektroliti imaju stupanj disocijacije, približava jedinstvo. To je dobro topive soli, lužine, kiseline.

Teorija elektrolitske disocijacije je moguće objasniti široki spektar fenomena, koji su studirali u okviru fizike, kemije, fiziologije biljaka i životinja, teorijska elektrokemije.