Amonijeva sol - metode pripreme, upotrebljavati na nacionalnom gospodarstvu

Video: Nema problema. Kako koristiti pastu za zube u kućanstvu

Kemijski spojevi NH4 + pokazuje kao jednostruko tereti pozitivan kation alkalnog metala. U interakciji s anionima kiselih supstanci nastaju kristalne strukture c - sol amonijev nitrat NH4N03, NH4C1 klorid, sulfat (NH4) 2S04, koji se sastoji od kiselinskog aniona i amonijeve skupine.

Video: Vatra mećava. Kemija - jednostavan.

Amonijeve soli su dobivene tijekom neutralizacija, koja se pojavljuje tijekom reakcije amonijaka s kiselinom.

amonijeve soli, kao što je, u načelu, u većini slučajeva alkalnog metala mogu disocirati (podijeliti na kationa i aniona) u vodenoj otopini na ione: amonijeve soli, soli alkalijskih metala kao što disociraju na ione:

NH4N03 &harr- NH4 ++ NO3;

Tijekom zagrijavanja, suhi amonijeve soli se razgrađuju u amonijak i kislotu- taj proces se naziva toplinska disocijacija.

Oblikovana kiselina (na primjer klorovodična kiselina), zajedno s NH3 ispari i nakon hlađenja se veže s amonijakom i dobiven je sol. Mora se reći da je to moguće i proces je reverzibilan razgradnja:

NH3 + HCl &harr- NH4Cl

Tako, amonijev klorid sublimira pri zagrije, ali nakon nekog vremena na vrhu cijevi ponovno pojavi bijeli premaz amonij klorida. Kao posljedica toga, formiranje soli nehlapljivih kiseline, npr, (NH4) 2S04, isparava tijekom zagrijavanja samo NH3, a ostaje kiseline. Ovaj proces se naziva nepovratan raspadanja.

Svi amonijeve soli se lako razgradi lužina (sa zagrijavanjem), otpustiti amonijak:

NH4 + OH -&harr-NH3&uarr- + H20

Ova reakcija se koristi za detekciju gnojiva s amonijevom obliku dušika.

Reakcijom s amonijevim karbonatom i mineralnim organske kiseline Ugljični dioksid je pušten. U reakciji amonij sulfat ili klorid sa AgNO3 ili BaC se taloži karakteristične bijele boje.

Amonijeve soli: Primjeri

Amonijev solishiroko koriste u poljoprivredi. To je izvrstan za dopremanje materijala biljaka mineralnih (npr amonijev sulfat - (NH4) 2S04). Kao što je poznato dušika biljke mogu apsorbirati samo u vezanom obliku (NO3, NH4). Stoga su dušikovi spojevi su vrlo učinkoviti. Od velike važnosti je amonijev nitrat koji obuhvaća amonij nitrata NH4 NO3- dušik.

I amonijev dihidrogen fosfat, poznat pod imenima MAP NH4H2P04 i diamonijeve fosfat (NH4) 2NR04 sadrže dva kemijska elementa - ishranu biljaka dušik i fosfor. Amonijeve soli uključeni u mješovitim gnojiva.

Kada amonijak reagira s ugljikovim oksidom (IV) sintetizira se urea ili uree NH2-CO-NH2.

Amonijev klorid (NH4C1) ili amonijev klorid se koriste u elektrokemijske stanica, bojenje i sittsepechatanii, kalajisanje i lemljenje. Kontaktiranje zagrijanog metala, amonijak se razgrađuje u klorovodika i amonijaka. klorovodična kiselina reagira s oksid onečišćenja metalne površine, naznačen time, da se formira sol hlapljiva.

Video: Smanjenje zračenja pozadinu (Predmet Radhika Bogdanov)

Valja napomenuti da je na očišćenu površinu dobro prianja lem. NH4NO3 (amonijev nitrat), zajedno s atomima soli aluminija i dio su eksploziva - amonal. Ovi spojevi se koriste u razvoju stijena. amonijev bikarbonat (NH4NSO3) vrlo često koristi u prehrambenoj i konditorskoj industriji. Ovaj spoj se koristi kao konzervans za različite vrste hrane. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ima svojstva koja pomaže ubrzati sazrijevanje.

Kvalitativna reakcijom s amonijevom soli. Kada grije, amonijeve soli koje nastaju s alkalnom otopinom amonijev hidroksid, koji se cijepa s otpuštanjem amonijaka.

Prisutnost amonijaka može se mjeriti određenog mirisa i indikatora u boji papira. Za izvođenje ove reakcije, potrebno je uzeti otopinu 1,0 cm3 amonijeva sol doda 0,5 cm3 otopine natrij hidroksida i topline. Tijekom procesa grijanja, amonijak je pušten, nastaje karakterističan miris, crvena plava lakmus.