U nekim slučajevima, konstanta disocijacije nema smisla?

Video: Demo verzija ispit u 2016 znanost i ICT-a. Zadatak №27. Program A! (ruski titlovi)

kemikalije Oni su skup atoma koji su povezani jedni s drugima u određenom zakonom, ili točnije, svaki od njih je sustav koji se sastoji od jezgre i elektrona. Ako je sustav sastavljen od jedne vrste atoma, onda to može nazvati single-core, ako različitih vrsta atoma, od neodnoyadernoy. To električki neutralan sustav. Kao rezultat vanjskih utjecaja (temperatura, svjetlo, zračenjem ili polarnih molekula otapala s dipol polarizacije) raspada kemikalija. Kationa i aniona u kojoj pod djelovanjem molekula polarnog otapala (voda) molekule razgrađuju tvar (elektrolit) više nisu električno neutralna. Svaki sustav teži ravnoteži. U slabih elektrolita primjer pokazuje da reakcije disocijacije su reverzibilni. Za jake elektrolite, ova izjava nije prikladan, jer gotovo sve molekule ograditi na ione. Tendencija sustava u ravnotežu opisan je jednadžbom elektrolitska disocijacija Khao &harr- x • K + y • U&minus- i pokazuje konstanta disocijacije Kd = [K] + x • [A&minus-] v / [Khao].

Video: DEMO verzija ispit u 2016 znanost i ICT-a. Zadatak №27. Program! (Ruski titlovi)

Iz gornje jednadžbe: više nerazdvojenih molekula, manji konstanta disocijacije, i obrnuto. Međutim, to se ne odnosi na jake elektrolite je utvrđeno da se ne povećava, nego smanjuje se s povećanjem koncentracije KD. To je zbog ne smanjuje broj slomljenih molekula, a povećava između suprotno nabijenih čestica međusobnim silama privlačenja zbog smanjenja udaljenosti između njih u vezi s povećanjem Koncentracija otopine. Stoga, sposobnost jakih elektroliti disociraju na ione izmjerenim indikatora, kao što su očito stupanj disocijacije, a Kd se ne koristi jer nema smisla. U otopinu od slabog elektrolita nema smisla da se prijave, i stupanj disocijacije, jer sa smanjenjem omjera koncentracije disocijativnih molekula na ukupan broj od propadanja je povećana, ali to ne obilježavaju učinak elektrolita. Njihova sposobnost da disociraju na ione označava konstanta disocijacije, jer ovisi samo o temperaturi otopine i prirode otapala, to jest, Kd je konstanta za određenu tvar Khao.

Obična voda (iz prirodnih izvora, odnosno onu koja teče iz slavine) nije čist. Čista i voda sadrži hydronium ion [H3O + 1] i hidroksid ioni [OH-1]. One su načinjene od dvije molekule vode: H2O + H2O &1 harr- H3O + OH-1. To se rijetko događa, jer je voda praktički ne disocira na ione, kao slab elektrolit. U ravnoteži, koncentracija hidroksidnih iona i iona hydronium su: [H3O + 1] = [OH-1]. Postupak je reverzibilan. Voda je općenito postoji kao smjesa molekula hidroksidnih iona i iona hydronium dominiraju molekule vode i iona prisutnih u samo trag. Konstanta disocijacije vode izražena jednadžbom: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].

Disocijacije kiseline u otopini sredstva u razgradnju protonil H+ i kiseli ostatak. Disocijacije odvija polibazične kiseline u nekoliko koraka (gdje odcjepljuje samo jedan vodikov kationa), svaka faza karakterizira konstanta vrijednost Kd. U prvom koraku vodika ion eliminiran lakše nego u daljnjim stupnjevima, tako da isti iz faze u fazi smanjuje. Konstanta disocijacije Kd kiseline je pokazatelj snage kiselina: jaka kiselina imaju veći Kd vrijednost i obratno. Nakon postizanja ravnoteže proces brzina raspada i brzina molekula su jednaki. Za mogu koristiti jake kiseline (sa samo ion-ion interakcije snaga u otopinama jakih elektrolita) zakoni kemijske ravnoteže izračunati Kd na 25 ° C Za klorovodične kiseline (HCl) Kd = 10000000, bromovodična (HBr) Kd = 1000000000, jodovodična (HJ) Kd = 100000000000, sumporne kiseline (H2SO4) Kd = 1000 dušična kiselina (HNO3) Kd = 43.6, acetat (CH3COOH) Kd = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008. Poznavanje svojstva kiselina i uspoređivanje s KD vrijednosti dane, može se reći da je konstanta disocijacije, veća je jači kiseline.