Fizikalna svojstva aldehida

Uključiti aldehide organski spojevi, koji karakterizira dvostruke veze između ugljikovih atoma kisika i dva jednostrukim vezama na istom ugljikovom atomu sa ugljikovodik označen je slovom R, i atom vodika. skupina atoma >C = O zove se karbonilna skupina, da je karakteristika svih aldehida. Mnogi aldehidi imaju ugodan miris. Mogu se dobiti iz alkohola dehidrogenacijom (uklanjanje vodik), te na taj način dobio zajednički naziv - aldehidi. Svojstva se određuje prisustvo aldehida karbonilne skupine, njegov položaj u molekuli, kao i prostornu duljine i grananje hidrokarbon radikala. To je, znajući naziv tvari, odražava njezinu strukturna formula možete očekivati ​​određene kemijska i fizikalna svojstva aldehida.

Postoje dva glavna načina imenovanja aldehide. Prva metoda se temelji na sustavu koji se koristi od strane Međunarodne telekomunikacijske unije (IUPAC), što se često naziva sustavno nazivlje. Ona se temelji na činjenici da je najdulji lanac u kojem je ugljikov atom vezan na karbonilnu skupinu, čini osnovu naslovni aldehid, odnosno njegovo ime dolazi od imena povezanog alkana zamjenom sufiks -an sufiks na -a (metan - matanal, etan - etanala propan - propanol, butan - butanal i tako dalje). Drugi postupak koristi formiranje naziva aldehidi naslovnog odgovarajuće karboksilne kiseline koji je pak posljedica oksidacije (metanot - mravlja aldehid, etanala - octena aldehid, propanol - aldehid je propionaldehid, butanal - aldehid ulja i tako dalje).

Glavna strukturna razlika između alkana i aldehida, aldehide određuju fizikalna svojstva, je prisutnost u potonji karbonilne skupine (>C = O). Ta skupina je odgovorna za razlike u fizikalno-kemijskim svojstvima tvari s istim brojem atoma ugljika ili isto molekulske mase. Te razlike su zbog polarizacije karbonilne skupine >C&delta - + = O&delta--. To jest, gustoća elektrona na atomu ugljika pomaknut prema atomu kisika, što je djelomični kisik i elektro elektropozitivan ugljik dio. Ukazati polaritet karbonilne skupine se često koristi grčko slovo delta (&delta), ukazuje na djelomičnu naknadu. Negativni kraj jedne polarne molekule privlači pozitivni kraj druge polarne molekule. Ova molekula može biti isto da li druge tvari. Aldehidi, ketoni različita od one u posljednjem ugljik karbonilne skupine je povezan jednostrukim vezama s dva radikala ugljikovodika. U tom kontekstu je također zanimljivo usporediti fizikalna svojstva Aldehidi i ketoni.

To je polarna skupina >C = O utječe na fizička svojstva aldehida: Temperatura talište vrelišta, topljivost, dipolni moment. Ugljikovodični spojevi koji sadrže samo atome ugljika i vodika, otopiti i čir na niskim temperaturama. Materijale s karbonilne skupine su znatno veća. Na primjer, butana (CH3CH2CH2CH3), propanol (CH3CH2CHO) i aceton (CH3SOSN3) imaju istu molekulsku masu 58 i vrelište u butana je 0 ° C, a za propanol je 49 ° C, a aceton je 56 ° C. Razlog velikom razlikom u tome da se polarne molekule imaju više prilika da se privlače jedni druge nego nepolarnim molekulama, stoga je njihov lom zahtijevaju više energije i stoga zahtijeva više topline za taljenje spoja ili kuhano.

S rastom molekularna težina mijenjaju fizikalna svojstva aldehida. Formaldehid (HCHO) je plinovita tvar u normalnim uvjetima, acetaldehid (CH3CHO) svodi na sobnoj temperaturi. Ostali aldehidi (osim onih iz visoke molekulske mase), pod standardnim uvjetima su tekućine. Polarne molekule ne lako miješati s nepolarnim jer su polarne molekule privlače jedni druge, ne-polarne i nisu u stanju stisnuti između njih. Stoga su ugljikovodici nisu topivi u vodi, jer molekule vode su polarni. Aldehida molekule u kojima je broj ugljikovih atoma manji od 5, otopi se u vodi, a ako se pojavljuje broj ugljikovih atoma veći od 5 otapanja. Dobre topljivosti aldehidi iz male molekularne težine, zbog formiranja vodikovim vezama između atoma vodika iz molekule vode i kisika atom karbonilne skupine.

Polaritet molekula dobivenih različitim atomima, može kvantitativno izražene nizom, pod nazivom dipolni moment. Molekula stvorena od istih atoma nisu polarni i nemaju dipolni moment. Vektor dipolni moment usmjerava prema elementu koji je stajao u periodnom sustavu (za jedno razdoblje) na desnoj strani. Ako molekula se sastoji od atoma jedne podgrupe, gustoća elektrona će se pomicati prema elementa s manjim brojem sekvence. Većina ugljikovodika nema dipolni moment ili njegova veličina je vrlo mala, ali je mnogo veći aldehidi, koji također objašnjava fizikalna svojstva aldehida.