Le chatelierovo načelo: znanstveni prodor u 18. stoljeću

Video: Predavanje "Uvod u disciplini teorije i metodologije povijesti".Chast 1

Činjenica postojanja le chatelierovo načelo, mnogi znaju iz škole. Ali malo razumiju i mogu objasniti što je točno poznati princip.

Francuski znanstvenik rekao svijetu o dinamičkoj ravnoteži zakona u 1884. Za kraj devetnaestog stoljeća, otkriće je vrlo važno i odmah privukao pažnju znanstvene zajednice. No, zbog nedostatka međunarodne znanstvene suradnje i pol stoljeća, znanstveni proboj Le Chatelierov znao samo svoje sunarodnjake. Godine 1887., pomak kemijske ravnoteže u vanjskoj promjeni uvjeta, rekao je njemački znanstvenik Karl Ferdinand Braun, samostalno otkrio isti znanstveni zakon, kao pod-izvijestili o French Open. Ne slučajno, to načelo često se naziva princip Le Chatelierov - Brown.

Dakle, što je princip Le Chatelierov?

sustav u ravnoteži je uvijek željela zadržati svoju ravnotežu i suprotstaviti vanjskim silama, čimbenike i uvjete. Ovo pravilo se odnosi na sve sustave i za sve procese: kemijske, električne, mehaničke, toplinske. Od posebne praktične važnosti le chatelierovo načelo je da se reverzibilne kemijske reakcije.

Utjecaj temperature na brzinu reakcije izravno ovisi o vrsti reakcije toplinskog učinka. S povećanjem temperature uočeno ravnotežna pomak prema endotermne reakcije. Snižavanje temperature, odnosno dovodi do pomaka prema kemijske ravnoteže egzotermne reakcije. Razlog za to se vidi u činjenici da je tijekom ubrizgavanja sustava ravnoteže vanjskih prisiljava u stanje manje ovisi o vanjskim čimbenicima. Ovisnost plavoperajna i cgzotcrmičkim procesima stanju ravnoteže izražava van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

gdje V2 - je Kemijska brzina reakcije kada je promijenjen temperature, V1 - početna brzina reakcije, y - pokazatelj temperaturne razlike.

Švedski znanstvenik Arrhenius izvedene formulu eksponencijalni ovisnost brzine reakcije na temperaturu.

K = A • e (E (RT)), gdje E - energija aktivacije, R - univerzalna plinska konstanta, T temperatura u sustavu. Vrijednost A je konstantna.

Kao porasta tlaka kemijske ravnoteže pomaka u smjeru u kojem se tvari zauzimaju manje volumena. Ako je volumen od polaznih materijala većeg volumena produkata reakcije, ravnoteža se pomiče prema polaznih komponenata. S tim u skladu, ako je volumen prelazi volumen reakcijskih produkata reaktanata, ravnoteža se pomiče prema rezultat kemijskih spojeva. Pretpostavlja se da je svaki mol plina zauzima isti volumen pod normalnim uvjetima. No, promjena tlaka u sustavu uvijek ne utječe na kemijske ravnoteže. Le chatelierovo načelo ukazuje na to da reakcije adicije inertni plin To se mijenja pritisak, ali sustav je u ravnoteži. U toj reakciji bitno samo tlak koji je povezan s reaktanata (helij nema slobodnih elektrona, ona ne reagira s drugim tvarima koje u sustavu).

Dodatak u reakcijsku smjesu je određena količina tvari dovodi do pomaka ravnoteže na stranu procesa se ova tvar postaje manje.

Ravnoteža je dinamičan. To je „slomljena” i „poravnati”, naravno, u tijeku reakcije. Objasniti ovu situaciju kroz primjer. Hidriranje brom otopina se formira bromovodične kiseline. Tu dolazi vrijeme kada se konačni proizvod je formirana previše, njegov volumen veći od ukupnog iznosa od monomolecule vodika i broma, brzina reakcije se usporava. Ako se dodaju u sustav je vodik ili brom, reakcija ide u suprotnom smjeru.