Dušikov oksid (i, ii, iii, iv, v): Properties, Priprava, aplikacija

uvod

Ako pažljivo pogledate dušika u periodnom sustavu kemijskih elemenata Mendeljejev, možemo vidjeti da ima promjenjivu valenciju. To znači da je dušik formira više binarnih spojeva s kisikom. Neki od njih su nedavno otvoren, a neki - istražiti uzduž i poprijeko. Postoji slabo stabilni i otporni dušikovih oksida. Kemijska svojstva svakog od ovih spojeva su prilično različite, no na svojoj studiji treba smatrati najmanje pet dušikovih oksida. To je za njih i da će se raspravljati u današnjem članku.

Dušikov oksid (I)

Formule - N₂O. Ponekad može pozvati oksonitridom dušik, dušikov oksid, dušikov oksid ili smijeha plin.

nekretnine

U normalnim uvjetima predstavljao bezbojni plin koji ima slatki miris. To se može otopiti vodu, etanol, eter, i sumpornu kiselinu. Ako gazobrazny oksida monovalentni dušika zagrije do sobne temperature, pod pritiskom od 40 bara, on se kondenzira u obliku bezbojne tekućine. ovo nesoleobrazuyuschy oksid, raspada za vrijeme zagrijavanja, a prikazuju se u reakciji, kao redukcijskog sredstva.

recepcija

To oksid se formira kada se zagrijava suho amonijev nitrat. Drugi postupak proizvodnje - termalno raspadanje u smjesu "sulfatna dušična kiselina +",

primjena

Koristi se kao sredstvo za inhalacijske anestezije, prehrambena industrija zna taj oksid kao aditiv E942. Uz to također poboljšava tehnička svojstva motora s unutarnjim izgaranjem.

Dušikov oksid (II)

Video: Priprava dušičnog oksida (IV) NO2 dušikov dioksid iz nitrata, sumporna kiselina i željeznom prašinom

Formula - NO. To se događa pod imenima dušikovim monoksidom, dušik monoksida i nitrozil radikal

nekretnine

U normalnim uvjetima, to ima oblik bezbojnog plina koja je slabo topljiva u vodi. Teško je rastopiti, ali u čvrste i tekuće država, ova supstanca ima plavu boju. To oksida mogu biti oksidirani do atmosferskog kisika

recepcija

Njegova prilično lako dobiti, to treba biti zagrijana na 1200-1300^okoSa smjesom kisika i dušika. U laboratorijskim uvjetima, ona je formirana odmah nakon nekoliko eksperimenata:

• Reakcijska bakra i 30% -tne dušične kiseline.
• interakcija feri klorida, klorovodične kiseline i natrij nitrit.
• Reakcija dušičnog i jodovodična kiselina.

Video: endotela i dušikov oksid

primjena

To je jedna od tvari iz kojih je dušična kiselina.

Dušikov oksid (III)

Formule - N₂O₃. Također, može se nazvati dušikov anhidrida i dušika šestoksid.

nekretnine

U normalnim uvjetima je tekućina koja ima plave boje, kao što je na standardno - bezbojni plin. Čisti oksid postoji samo u čvrstom stanju.

recepcija

On se reakcijom 50% dušične kiseline i kruti oksid trovalentni arsena (također je moguće zamijeniti škrob).

Video: broj 221. anorgansku kemiju. Predmet 27. dušika i njegovi spojevi. 3. dio: Amonijak - kemijska svojstva

primjena

S tim materijalom u laboratoriju proizvesti dušične kiseline i njezine soli.

Dušikov oksid (IV)

Formula - NO₂. Također, može se zvati i smeđi plin dušikov dioksid.

Video: dušikov oksid

nekretnine

Potonji naziv odgovara jednoj od svojih svojstava. Nakon ovog oksida ima oblik smeđe crvene ili žućkasto plina ili tekućine. On karakterizira visoka reaktivnost.

recepcija

To oksid se dobiva reakcijom dušična kiselina i bakar, kao i za vrijeme termičke razgradnje katetera nitrata.

primjena

S proizvodi sumporne i dušične kiseline oksidira tekućina gorivo i mješoviti eksploziva.

Dušikov oksid (V)

Formule - N₂O₅. To se može dogoditi u anhidrida imena dušikov pentoksida, nitrata ili dušik nitroila.

nekretnine

Ona ima oblik nestabilnim i vrlo betsvetnyh kristala. Oni mogu biti rastopljeni na temperaturi od 32,3^okoS.

recepcija

To oksid nastaje nekoliko reakcija:

• Dehidracija dušikovog oksida pentavalent fosfornom kiselinom.
• Propuštanje suha klor iznad srebrni nitrat.
• Reakcija ozona sa dušikovog oksida protoniziranim amonijevim vrstama.

primjena

Zbog svoje iznimne nestabilnosti u svom čistom obliku ne koristi.

zaključak

U kemiji, postoji devet dušikovih oksida, iznad su samo klasični spojevi ovog elementa. Ostale četiri - to je, kao što je već spomenuto, nestabilna tvari. Međutim, svi oni su ujedinjeni jedna značajka - velike toksičnosti. Emisije dušikovih oksida u atmosferi dovesti do pogoršanja zdravlja koji žive u blizini industrijskih kemijskim postrojenjima ljudi. Trovanja simptomi u bilo kojem od tih tvari - toksični edem pluća, poremećaj središnjeg živčanog sustava i gubitka krvi, što je uzrok - vezivanje hemoglobina. Stoga s dušikovih oksida mora se pažljivo rukovati, te u većini slučajeva koristiti zaštitnu opremu.