Silicijeva kiselina i njegova primjena

Kremena kiselina teoretski je spoj silika

U teoriji, silicijeva kiselina može se pripraviti reakcijom silikat alkalnog metala (na primjer natrij), i „jaki” kiseline (na primjer, klorovodična kiselina). Na taj način, u slobodnom stanju su izolirani (pripremljena), neki od tih kiselina: metasilicic, orthosilicic i drugima. Na primjer, kemijske reakcije za proizvodnju metasilicic kiseline:

+ 2HCl = + 2NaCl

Video: Kako silicijeva kiselina

Međutim, da bi se dobila čista silicijeva kiselina je gotovo nemoguće. U vodenim otopinama (a su dobiveni prezasićeni) silicijeva kiselina u postupku polimerizacije prestane osnovu obrazovanja koloidne otopine, s vrlo kratkom razdoblju postojanja. Dalje ova rješenja gela nastalog od koagulacije. Tome leži upotrebu silicijeva kiselina, budući da se ocijedi gel, čime se dobije tzv dioksid, koji se koristi kao sredstvo za sušenje i apsorbira. Osim toga, pomoću posebnih stabilizatore, pripravljen iz koloidne otopine stabilne koloidi (ili solovi) koji se također nalaze primjenu u proizvodnji.

Silicijeva kiselina slabo topljiva, termički stabilan i slabe. Kada se zagrijava, razgradnja silicijeva kiselina koja se izražava pomoću slijedeće kemijske reakcije:

=

To je također slabiji kiselina nego u istom ugljena. Temeljem ovog silicijeve kiseline u vodenim otopinama je pomaknut karbonatna kiselina njegovih različitih soli. Kao primjer, može se vidjeti u reakciji:

Video: Priprava silikagela

= +

soli silicijeva kiselina nazivaju silikate. Imaju široku distribuciju u prirodi. Na primjer, u Zemljinoj kori uglavnom se sastoji od silikata i silikata. To uključuje feldspat, razne gline, tinjac, talk, i mnogi drugi. Silikati su uključeni u sastav stijena - granit, bazalt, i drugi. Silikatne kristali su takvi poznati dragulja, koji zbog svoje rijetkosti i ljepote se smatra dragocjen poput smaragda, topaz i akvamarin.

Većina silikata netopljivih u vodi. Jedine iznimke su natrijev silikat i kalij. Mogu se dobiti od odgovarajućeg legiranje hidroksidom ili karbonatom. Na primjer,

+ = +

Vodene otopine soli dobivene na ovaj način su poznati kao „vodeno staklo”. Pronalazi široku primjenu kao vezivo u proizvodnji betona otpornog na kiseline, a osim toga, koristiti za proizvodnju svih poznatih i kit papira ljepila. Kao usporivač plamena i vodootporan impregnacija im također prerađene proizvode od tkanine, drva i papira.

Silikati, kao što je dio koji se nalazi aluminij dobio imenovanje aluminosilikat. To uključuje mica feldspat, iako je njihova struktura je puno složenija. Tako, feldspat, osim silicijevog oksida i glinice također sadrži okside natrija, kalij i natrij. U sastavu tinjca, osim aluminija i silicija, ima vodik, natrij ili kalij, a može biti, ali manje, također zajednički kalcij, magnezij ili željezo.

Video: broj 225. anorgansku kemiju. Predmet 27. dušika i njegovi spojevi. 7. Dio Dušična kiselina - dobivanje

Općenito, korištenje silikata u sadašnjim uvjetima je vrlo širok i raznolik. Planina silikatne stijene se koriste kao građevinskog materijala. Silikati koristi kao sirovina za proizvodnju cementa, različitih punila, keramike, stakla, i tako dalje. Mica i azbest se koriste za proizvodnju različitih toplinskih i električne izolacijske materijale.