Magnezij značajke. Kemijski element magnezij

Kemijski element magnezija - dvanaesti u periodnom sustavu. Ona pripada drugoj skupini i trećeg perioda. To je uključena u niz zemno-alkalijski metali.

Kemijska svojstva magnezijem također studira kemiju. Mendeljejev tablica također treba ih uzeti u obzir, kao što nam pokazuje valenciju elementa (u ovom slučaju, to je jednaka dva). To ovisi o skupini u koju je atom pripada. Osim toga, to može pomoći da znaju da je magnezij molarna masa jednaka dvadeset četiri. To jest, jedan mol metala teži dvadeset i četiri grama. magnezij formula je vrlo jednostavan - ne sastoji od molekula i atoma u kombinaciji kristalne rešetke.

magnezij mogućnosti sa stanovišta fizičara

Kao i sa svim metalima, osim živu taj spoj ima kruti agregatnom stanju u normalnim uvjetima. To je svijetlo-sive boje s neobičnim sjajem. Ovaj metal ima relativno visoku snagu. U fizičkim karakteristikama magnezija kraja. Razmislite topi i temperature vrenja. Prvi je jednako šest stotina i pedeset stupnjeva Celzija, drugi od tisuću devedeset stupnjeva Celzija. Može se zaključiti da je to vrlo niskim topi metal. Osim toga, to je vrlo jednostavno: njegova gustoća - 1,7 g / cm3.

Magnezij. kemija

Znajući fizičke karakteristike materijala, možete ići na drugi dio njegovih karakteristika. Ovaj metal, ima srednju razinu aktivnosti. To se može vidjeti iz elektrokemijskom nizu metala - to je više pasivna, tako da je više na desnoj strani. Magnezij je jedan od prvih na lijevoj strani. Razmislite nalog, što tvari on reagira i kako se to događa.

Video: Cool kemijske reakcije - Izgaranje magnezij i bakar oksida CuO ili domaće termitne

uz jednostavan

To su oni čije molekule se sastoje od samo jednog kemijskog elementa. To kisika i fisfor i sumpora, i mnogi drugi. Prvo razmislite interakciju s oxygenic. To se zove spaljivanje. To čini oksid metala. Ako dva mola magnezija gorjeti dok potrošnja jedan mol kisika, dobivamo dva mola oksida. Jednadžba reakcije je napisano je kako slijedi: 2 mg + O₂ = 2MgO. Osim toga, za vrijeme izgaranja magnezij vani kao njegovo nitrida oblikovan, kao i paralelno metal reagira s dušikom koji se nalazi u atmosferi.

Sagorijevanje provedeno tri mola po molu magnezija dušika, a rezultat je jedan mol metalnog nitrida. Jednadžba ove vrste kemijske interakcije može se napisati ovako: 3 mg + N₂ = mg₃N₂.

Osim toga, magnezij sposoban reagirati s drugim tvarima kao što su jednostavne halogena. Interakcija s njima događa samo ako je komponenta koja se grije na vrlo visokim temperaturama. U tom slučaju, postoji jedan dodatak reakcija. Halogene uključuju takve jednostavne supstance: klor, jod, brom, fluor. A reakcije su pozvani na odgovarajući način: kloriranje, jodiranja bromiranjem, fluoriranje. Kao što je već bilo moguće pretpostaviti rezultat takve interakcije mogu dobiti klorid, bromid, jodid, magnezij fluorid. Na primjer, ako se uzme jedan mol magnezij, a isto jod dobije jedan mol metalnog jodida. Da bi izrazio ovu kemijsku reakciju pomoću sljedeće jednadžbe: Mg + od I.₂ = Mgl₂. Isti princip se provodi i kloriranje. Da jednadžba reakcije: Mg + Cl₂ -MgCl₂.

Osim toga, metala, uključujući magnezijev, reagira s fosfor i sumpora. U prvom slučaju, možete dobiti fosfid, u drugom - (! Ne treba miješati s fosfata i sulfata) sulfida. Ako uzmemo tri mola magnezija, dodane u nju dva mola fosfor i grije do željene temperature, stvara jedan mol metalnog fosfida. Jednadžba kemijske reakcije kao što slijedi: 3 mg + 2P = Mg₃P₂. Slično, ako se pomiješa magnezij i sumpor u jednakim molarnim proporcijama i stvoriti uvjete potrebne da se dobije visoku temperaturu, da se dobije određeni metalni sulfid. Jednadžba ove kemijske interakcije može se napisati kao: Mg + s = mg. Tako smo pogledali metala reagiraju s ostalim jednostavne tvari. No, kemijske karakteristike magnezija ne postoji kraj.

Reakcije s kompleksnim spojevima

Takve tvari uključuju vodu, soli, kiseline. S različitim skupinama kemikalije metali reagiraju drugačije. Uzeti u obzir sve u redu.

Magnezij i voda

U interakcije metala s najčešći u svijetu kemijskog spoja oksid nastaje i plina vodika s jedak neugodnog mirisa. Za ovu vrstu reakcije komponenti također treba biti zagrijana. Ako mješavine jednog mola magnezija i vode, dobivamo za istu količinu oksid i vodik. Jednadžba reakcije je napisano kako slijedi: Mg + H₂O MgO + H₂.

Interakcija s kiselinama

Kao i drugi kemijski aktivnih metala magnezija može micati atomi vodika iz njihovih spojeva. Takvi procesi se nazivaju reakcije supstitucije. U takvim slučajevima, tu je zamjena atoma vodika i atoma metala formiranje soli koji se sastoji od magnezija (ili drugog elementa) i gudrona. Na primjer, ako uzmemo jedan mol magnezija i dodati ga u klorovodična kiselina u količini od dva mola formiran jedan mol klorida metala i što više vodika. reakcija jednadžba će izgledati ovako: Mg + 2HCl-MgCl₂ + H₂.

Interakcija sa solima

Kao što su soli nastaju od kiselina, već smo rekli, ali karakteristika magnezija u smislu kemije i uključuje razmatranje njegove reakcije sa soli. U ovom slučaju, reakcija se može dogoditi samo kada je manje aktivan od magnezija je metalni dio soli. Na primjer, ako se uzme jedan mol magnezij sulfat i bakreni sulfat dobivanje metala u pitanju i čisti bakar u jednakom molarnom omjeru. Jednadžba takvih reakcija može se napisati na sljedeći način: Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu. Čini se smanjuje svojstva magnezijem.

Video: Cool kemijske reakcije - spaljivanje magnezij, kalij permanganat (kalijev permanganat) KMnO4

Upotreba ovog metala

S obzirom na činjenicu da je bio na mnogo načina superioran u odnosu na aluminij - to je lakše oko tri puta, ali dva puta kao jak, on je široko distribuiran u različitim industrijama. To se prije svega zrakoplovstva. Ovdje magnezij legure na bazi zauzimaju prvo mjesto u popularnosti među svim upotrijebljenih materijala. Osim toga, ona se upotrebljava u kemijskoj industriji kao redukcijsko sredstvo za dobivanje određenih metala iz njihovih spojeva. S obzirom na činjenicu da su magnezij sagorijevanje oblici vrlo moćan bljesak, ona se koristi u vojnoj industriji za proizvodnju baklje, itd omamljivanje streljiva.

Video: Galileo. Eksperiment. pijesak Magnezij

Priprema magnezija

U osnovi, to je sirovi materijal za klorid metala. To je učinjeno elektrolizom.

Video: reakciju magnezijev hidroksid s kiselinom kako bi se dobilo odgovarajući magnezijeva sol

Kvalitativna reakcijom metalnim kationima

Ovo je poseban postupak osmišljen kako bi se utvrdilo prisustvo iona tvari. Za ispitivanje prisutnosti otopini magnezijevih spojeva tome kalijev karbonat ili natrijev hidroksid se mogu dodati. Kao rezultat, stvori se bijeli talog, koji se lako se otapa u kiselinama.

Gdje metal se može naći u prirodi?

Ovaj kemijski element je vrlo čest u prirodi. Kora je gotovo dva posto je sastavljena od metala. Nalazi se u sastavu mnogih minerala kao što su carnallite, magnezita, dolomita, talk, azbest. Formula prve mineralne izgleda: KCl • MgCl₂• 6H₂A. Izgleda kristala modrim, blijedo ružičaste, blijedo crvena, svijetlo žute ili jasnu boju. Magnezita - to magnezijev karbonat, Njegova kemijska formula - MgCO₃. Ima bijelu boju, ali ovisno o nečistoća može biti siva, smeđa ili žuta boja. Dolomit ima slijedeću kemijsku formulu: MgCO₃• CaCO₃. To je žućkasto-sive ili oker mineral koji ima staklastu sjaj.

Video: sumpor, magnezij, bakar, natrij

Talk i azbesta ima složeniji formule: • 3MgO 4SiO₂• H₂O i 3MgO • 2SiO₂• 2H₂O, redom. Zbog svoje visoke otpornosti na toplinu, oni su naširoko koristi u industriji. Osim toga, magnezij uključena u kemijskom sastavu stanične strukture i mnogo organskih tvari. To ćemo razmotriti u više detalja.

Uloga magnezija u tijelu

Ovaj kemijski element bitan za oba biljnih i životinjskih bića. Magnezij biljka organizam jednostavno bitno. Baš kao što je željezo je osnova hemoglobina želio životinjskog svijeta, jer je magnezij je glavni sastojak klorofila, bez kojih biljka ne može postojati. Ovaj pigment je uključena u proces fotosinteze u kojem su listovi sintetizirati anorganske spojeve hranjivih tvari. Magnezij za organizam životinja je također vrlo potrebno. maseni udio taj element u tragovima u stanici - 0,02-0,03%. Unatoč činjenici da je tako malo, to obavlja vrlo važnu funkciju. Zahvaljujući strukturi je podržan organele kao što su mitohondrija, koji su odgovorni za staničnog disanja i sintezu energije, kao i ribosoma, koji su formirani u proteinima potrebnim za život. Nadalje, što je uključeno u kemijskom sastavu više enzima, koji su neophodni za metabolizam intracelularnih i sintezu DNA.

općenito, magnet je potrebno za tijelo biti uključeni u metabolizam glukoze, masti i nekih aminokiselina. Također nervni signal može prenositi preko određenog mikroelemenata. Osim navedenog, dovoljan magnezija u tijelu smanjuje rizik od srčanog udara, srčanog i moždanog udara.

Simptomi visokog i niskog sadržaja u ljudskom tijelu

Nedostatak magnezija očituje u tijelu, kao osnovnih značajki što su hipertenzija, umor i loše operabilnost, razdražljivost i loše spavanje, gubitak pamćenja, vrtoglavica, česte. To također može doživjeti mučninu, grčeve, drhtavim prstima, zbunjenost - to su znakovi vrlo niske razine prihoda od hrane elementa u tragovima. Nedostatak magnezija u tijelu dovodi do čestih dišnih bolesti, poremećaja u kardiovaskularnom sustavu, a drugi tip dijabetesa. Zatim, uzeti u obzir sadržaj magnezija u hrani. Kako biste izbjegli nedostatak potrebe da znate što hrana bogata podacima kemijskih elemenata. Potrebno je uzeti u obzir činjenicu da su mnogi od ovih simptoma može javiti i kada je suprotno slučaj - višak magnezija u tijelu, kao i nedostatak minerala kao što su kalij i natrij. Dakle, važno je da preispita svoje prehrane pažljivo i razumiju suštinu problema, najbolje je to učiniti uz pomoć registrirani dijetetičar.

Sadržaj magnezija u proizvodima

Kao što je gore navedeno, aktivni element koji je glavni sastojak klorofila. Dakle, možemo nagađati da je veliki broj istih sadržan je u plusu: .. Je celer, kopar, peršin, cvjetača i kupus, zelena salata, itd To je također puno žitarica, osobito heljda i proso, pa čak i zobene pahuljice i ječma. Osim toga, podaci element u tragovima bogata orasima: oni su indijski oraščić, te orasi, kikiriki i lješnjake i bademe. Isto tako velika količina metala sadržanih u mahunarke kao što su grah i grašak. Mnogo toga je sadržana u sastavu algama, na primjer u alge. Ako je uporaba tih proizvoda odvija se u normalnoj količini, onda vaše tijelo neće nedostaju spominju u ovom članku metala. Ako ne možete redovito jesti hranu gore navedene, najbolje je kupiti prehrambenih dodataka, koji uključuju ovu element u tragovima. No, prije toga je nužno konzultirati se sa svojim liječnikom.

zaključak

Magnezij - jedan od najvažnijih metala u svijetu. To je naširoko koristi u mnogim industrijama - od kemikalija do zrakoplovne i vojne. Osim toga, vrlo je važno iz biološkog stajališta. Bez da je postojanje bilo kakvih biljnih ili životinjskih organizama. Zbog tog kemijskog elementa, proces se provodi, što daje cijeli život na planetu - fotosinteza.