Ugljikovodici - a ... zasićenih ugljikovodika. klase ugljikovodici

Video: Lekcija broj 3 Zasićeni ugljikovodici

Ove skupine tvari sadrži ulje i metan, prirodni plin. Njihov izbor je velik. To je, naravno, o ugljikovodicima. To je ujedno i jedna od najčešćih i najviše tražili nakon tvari čovječanstva. Što oni predstavljaju? Podsjetimo, kako je rekao u kemiji 9. razred.

Video: Kemija razred 10. Sažetak: Ugljikovodici

ugljikovodici

Ova klasa materijala kombinira različite spojeva, od kojih je većina već dugo uspješno koriste za vlastite potrebe osobe. To je zbog činjenice da je ugljik je vrlo lako formirati kemijske veze, posebno vodik, te stoga postoji takva sorta. Bez nje, život bi bio nemoguć u obliku u kojem ga poznajemo.

Ugljikovodici - tvar koja se sastoji od dva elemenata ugljika i vodika. Njihove molekule mogu biti ne samo linearno, ali i razgranate i oblik zatvorene petlje.

Video: Nomenklatura alkana. Naučite ime alkana.

klasifikacija

Ugljik tvori četiri veze, i - jedan vodik. No, to ne znači da je njihov odnos je uvijek 1 do 4. Činjenica je da između atoma ugljika može biti ne samo jednog već i dvostruke i trostruke veze. Prema tom kriteriju razlikuju klase ugljikovodika. U prvom slučaju ove supstance nazivaju limit (ili alkana), a druga - nezasićene ili nezasićene (alkeni i alkini za dva i tri veze respektivno).

Video: Kemija razred 10. Uvod Halogenirani ugljikovodici

Druga klasifikacija predviđa razmatranje molekule. U ovom slučaju razlikuju alifatske ugljikovodike, koji su linearna struktura, i karbociklički, zatvoreni krug. Te nadalje podijeljene u alicikličkog i aromatski.

Osim toga, često su podvrgnuti ugljikovodici polimerizacije - proces vezanja identičnih molekula međusobno. Rezultat je potpuno novi materijal, za razliku od baze. Primjer je polietilen dobiven iz etilena jednostavno. To je moguće samo kada je u pitanju nezasićenih ugljikovodika.

Struktura, koja također pripadaju klasi nezasićeni koriste njihovi slobodni radikali pričvrstiti i nove atoma, osim vodika. U tom slučaju, okrenuti drugi organske tvari: alkoholi, amini, ketoni, esteri, proteini, itd. d., ali to je potpuno odvojeni tema u kemiji.

primjeri

Ugljikovodici - velik broj tvari, čak i uzimajući u obzir klasifikaciju. Ipak, vrijedno je ukratko navesti nazive spojeva uključenih u ovoj velikoj klasi.

1. Zasićeni ugljikovodici - je metan, etan, propan, butan, pentan, heksan, heptan, itd prvi i treći naslov može biti upoznat, čak i onih koji nisu osobito prijateljski na kemiju ... Tako se zove sasvim uobičajene vrste plinova.
2. Su alkeni (olefina) klase uključuju eten (etilen), propan (propilen), buten, heksen, penten i slično. D.
3. Za alkini su ethyne (acetilen), propin, butina, pentin, heksin, i tako dalje. D.
4. Usput, dvostruke i trostruke veze mogu biti singl. U tom slučaju, takve strukture su alkadienil i alkadiinam. Ali previše ne treba kopati.
5. Što se tiče ugljikovodika, struktura koja je zatvorena, jer oni imaju svoje nazive: cikloalkane, cikloalkene i cycloalkynes.
6. Prva imena: ciklopropan, ciklobutan, ciklopentan, cikloheksan, itd ...
7. U drugom razredu uključuju ciklopropena, ciklobuten ciklopenten, cikloheksena i slično. D.
8. Konačno cycloalkynes, ne javljaju u prirodi. Pokušali smo ih sintetizirati za dugo vremena i za dugo vremena, a to je bio samo na početku XX stoljeća. Cikloalkinilnih molekule sastoje od barem 8 atoma ugljika. S manjom količinom spoja samo nestabilne zbog previše stresa.
9. Postoji areni (aromatski ugljikovodici), od kojih je najjednostavniji i najčešći prikazuje benzena. Također u ovoj klasi uključuju naftalen, furan, tiofene, indol, i tako dalje. D.

nekretnine

Kao što je gore spomenuto, ugljikovodici - veliki broj različitih tvari. Dakle, govoriti o njihova zajednička imovina je nešto čudno, jer takva ne postoji.

Ista osobina u svim ugljikovodika može se smatrati osim sastava. Te činjenica da je na početku svakog reda, što je broj ugljikovih atoma, na prijelazu iz plinovitog i tekućem obliku za krutine.

Postoji još jedna sličnost: svi ugljikovodici imaju dobre zapaljivosti. U ovom slučaju, puno topline, formiraju ugljični dioksid i voda.

prirodni izvori

Poput drugih minerala, neki ugljikovodici su u obliku depozita i rezervi u kori. Posebno oni sadrže glavninu nafte i plina. To se jasno vidi u obradi potonje: u proces oslobađa ogromne količine tvari, od kojih je većina posebno odnosi na ugljikovodike. Plin zajedno s 80-97% obično se sastoji od metana. Nadalje, metan se proizvodi tijekom razgradnje organskog otpada i ostataka, tako da je njegova priprema ne predstavlja ozbiljan problem.

Drugi izvori ugljikovodika - laboratorijski. Te tvari koje se ne javljaju u prirodi, može se proizvesti iz drugih spojeva putem kemijske reakcije.

korištenje

Ugljikovodici odigrati veliku ulogu u suvremenom životu čovječanstva. Nafta i plin su postali vrlo vrijedan resurs, jer oni služe kao gorivo i energiju. Ali to nije jedini način korištenja spojeva iz ove klase. Ugljikovodici - doslovno sve koji okružuje ljude u svakodnevnom životu. Uz polimerizacije bio u mogućnosti dobiti nove konstrukcijske materijale za razne plastika, tkanine itd kerozin, otapala, boje i lakova proizvoda, voskovi, asfalt, katran, bitumen, a da ne računajući glavne rafiniranih proizvoda - .. u benzin i dizelsko gorivo.

Vrijednost tih materijala je ogroman. Kao nezasićenih i zasićenih ugljikovodika - stotine i tisuće stvari na koje svi nekad i ne mogu bez njih najjednostavnije situacije. Ne koristiti ih je vrlo teško, čak i uzimajući u obzir činjenicu da ulje i plina nestane kao analitičari predviđaju. Sada se čovječanstvo aktivno traži alternativni izvori energije, ali niti jedna od opcija još nisu pokazali istu efikasnost i svestranost kao ugljikovodika.