Masa je molarni kisika. Što je molarna masa kisika?

Video: Ciljevi anorgansku kemiju. Kisik. zadatak 78

Atomi elemenata i spojeva molekula pokazuje zanemarivu masu. Za proučavanje kvantitativnih odnosa, specifične za kemijske reakcije, pomoću više fizičke količine. Jedan od njih - molekulska masa, koja se može izračunati za atomi, ioni i molekula. Jedan od najvažnijih elemenata na Zemlji - kisik, uz njegovo sudjelovanje dogodi, mnoge reakcije i procese. Izvesti izračune u skladu s formulama spojeva koji se koriste reakcijske jednadžbe molarne mase kisika, koji je numerički jednaka relativne mase atoma ili molekule.

kisik

Općenito o kisika (kemijski element)

Video: Problemi u organskoj kemiji. Amini. lekcija 112

• Latinski naziv - Oxygenium;
• Kemijska oznaka - O;
• pohranjena u gornjem dijelu 16 prve skupine (ranije - grupu VI A) periodne tablice;
• Ona se nalazi u drugom periodu neposredno nakon dušika prije fluorom;
• To se odnosi na obiteljske halkogene;
• broj elemenata u periodičkom sustavu i njegovu zadužen jezgre atoma - 8.

Kisik je jedan od sastojaka u atmosferu za dugo vremena ne može biti izoliran u čistom obliku. Plin pod nazivom „oživljujući”, „eliksir života”. Proslavite otvaranje kisika podijeljena između svjetski poznatih znanstvenika: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Termin „kisik” Lavoisier predlaže, u odnosu na važnu ulogu tvari, njegovih atoma u formiranju oksida i kiselina.

Video: Parcijalni tlak

Kako pronaći molarnu masu Element ili tvar?

Pri izvođenju kemijske izračune potrebno poznavati mase koji su uključeni u reakcijama atoma i molekula tvari. Ali oni su premali, što otežava korištenje takvih jedinica, kao grama i kilograma. Rješenje pronađena je: ponuđena druge vrijednosti koje olakšavaju proračune. Na primjer, u kemiji vrijednosti su relativne atomske i molekularne mase. Relativna atomska masa (Ar) kao fizičke količine uveden je u godini 1961. Njegova vrijednost je jednaka 1/12 masu ugljikovog atoma (izotop ¹²C).

Za izvođenje izračuna pomoću formule i jednadžbe s korištenjem ovog i drugih vrijednosti treba imati na umu nekoliko pravila:

1. Masa atoma u periodnom sustavu sadrži pored kemijske znak. Je molarni masa ima istu vrijednost, ali brojčana jedinica s g / mol.
2. Težina jedan mol tvari određuje se iz formule spoja su za koje je zbroj molarnom masom sve čestice u molekuli.
3. Ako je kemijska formula je indeks koji pokazuje broj strukturnih jedinica, potrebno je umnožiti molarne mase koeficijenta.

Atomske i molekulske mase kisika

Masa atoma kisik proizveden temelji na broju i raspodjeli tri prirodnih izotopa: Ar (G) = 15,999 (u e m ...). U izračunima, to je vrijednost obično zaobljena, ispada 16. Za svaki element njegove atomske težine - konstantan. Iz poznate mase atoma elementa s atomskim brojem 8 mogu se naći po molarnom masom elementa kisika. M (O) = 16. Još bezdimenzionalnu fizičke količine - molekularnu težinu kisika - odnosi se na jednostavne tvari. Izračunati masu molekule kisika, množenjem težinu atoma na stehiometrijske koeficijentu u formuli: Mr (O₂) = Ar (O) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. U praksi, ne postoji potreba da se shvatiti što je molarne mase kisika, zato što je njezina vrijednost numerički jednaka težini molekula tvari, ali uz jedinici mjerenja g / mol. Za određeni spoj je njegova molekularna težina je konstantna, široko se koristi za izračunavanje količine i masu tvari.

Video: Kemijska ekvivalent.swf

Količina tvari

U kemiji, radi lakšeg izračuna, koristi jedan od najvažnijih fizikalnih veličina - količina tvari. To se ne odnosi na težinu, a do broja strukturnih jedinica. Mjerna jedinica za količinu tvari u međunarodnom Sustav (SI) prošao 1 mol. Budući da je 1 mol sadrži iste čestice kao što su sadržane u 12 g ugljika izotopa ¹²C, može se izračunati broj atoma, molekula, iona, elektrona sadržane u test dio bilo koje tvari. Još jedna konstanta je dobio ime po velikom talijanskom znanstveniku Avogadrova konstanta (označenog s N), Ona je broj strukturalnih čestica koje sadrži određenu količinu tvari da - 1 mol. Brojčana vrijednost Avogadrova konstanta - 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Je broj atoma (molekule, ioni) ima molarnu masu. Oznaka fizičke količine - M jedinica - 1 g / mol, na izračuna formule - M = m / n (m - masa (g), n - količina supstance (mol)).

Što je molarna masa kisika

U praksi, nema potrebe koristiti formule M = m / n za izračunavanje molarne mase kisika. U rješavanju problema potrebno je utvrditi najviše, što je masa, ili pronaći brojne tvari. U prvom slučaju se koristi za izračun formuli m = n ^. M, u drugoj - n = m / M. Brojčana vrijednost molarnom masom jednakom masenom elementa atom, a za tvari - molekule. Na primjer, masa 16 g je 1 mol elementa kisika. M (O₂) - je molarni masa molekule kisika, što je jednako 32 g / mol.

Je molarni ekvivalent mase od kisika

Nazivaju ekvivalentna količina jednaka težina 1 molu valentnih atoma bilo kojeg elementa. Općenito, što je jednako masa može biti određena dijeljenjem molarne mase atoma kemijski element na njegovom valencijom, pronađen je formulom određenog spoja. U većini svojih kisika spojeva kao kemijski element-halkogeni dvovalentan. Molarne mase kisika može se naći u periodnom sustavu, zaobljenim vrijednost - 16. ekvivalentna težina manja od 2 puta - 8. kemija se koristi zakon ekvivalenata, koje se navodi da su tvari koje reagiraju zajedno u količini koja odgovara njihovih ekvivalenata. Pri određivanju mogu koristiti ekvivalentne molarne mase kisika odrediti ekvivalentnu masu tvari za koje je poznato.

Kisik - jedan od najvažnijih elemenata u Zemljinoj kori, računovodstvo za 46,6% mase. Jednostavan priključak s istim imenom - drugi najčešći u Zemljinoj atmosferi. Sadržaj molekularnog kisika u zraku - 20,947% volumena. Uz pomoć atoma članova i molekula pojaviti mnoge reakcije i postupke u struci, industrije, organske i anorganske prirode. Važno je uzeti u obzir kvantitativne odnose u tim procesima, što uvelike olakšava korištenje fizikalnih veličina, uključujući i molarne mase kisika.