Kloroform - što je to? Priprema i primjena djelovanje kloroforma

Video: ujak nyuhnul kloroform.

Otkriće mnoge kemikalije nije namjerno i slučajno, za vrijeme sinteze, odnosno ispitivanje svojstava tvari. Međutim, mnogi od slučajno otkrio tvar postaje vrlo važno, oni se koriste ne samo u kemiji, ali i medicina, industrija i drugih područja. Baš na vrijeme za one tvari i srodnih kloroforma, što će biti dalje raspravlja.

ime

Naziv tvari ima nekoliko varijanti. U stvari, kao i sve organske spojeve, ona se podvrgava zakonima uobičajene nomenklature molekula trivijalna imena i naslova, temeljeno na sastav molekule.

Dakle, na kloroform postoji nekoliko verzija imena:

• ugljik triklorid;
• kloroform;
• triklormetan.

Kloroform: što je to? Možete reći iz naslova, a može uzeti u obzir geometrijske strukture molekule.

molekularna struktura

kloroform Molekula se sastoji od tri atoma klora i jedan atom vodika, svaki atom povezan sa središnjim ugljika. Osnovi, triklormetan molekula - proizvod radikal supstitucija atoma vodika s atomom klora u molekuli metana kada je izložen određenim uvjetima.

U tom slučaju, sve C-CL potpuno jednaki, jako polarna. C-H veza u odnosu na druge veze koji se pojavljuju u molekuli postaje još polarizacija postaje vrlo osjetljiva. Stoga, u daljnjoj obradi molekuli P-H vezu lako razdere i vodik zamijenjen s drugim atomima (na primjer, klor, također, sa stvaranjem tetraklorugljika).

Razmislite o tome kako izgleda kloroform. Formula je: CHCl_3. Strukturna formula sljedećem obliku:

Obje strukture predstavljaju kemijsku tvar koja nosi kloroform. Formula pokazuje da je molekula stabilna i reagirati stroge uvjete treba primijeniti.

fizikalna svojstva

Fizikalna svojstva mogu se karakterizirati kako slijedi: triklorometanu:

1. Pod normalnim uvjetima (sobna temperatura, normalnom atmosferskom tlaku od 100 kPa, vlage ne veći od 80%) iz supstance jako smrdljiv tekućina koja bez boje. Miris kloroforma dovoljno oštar teške, da ih obuhvaćaju, kao miris etera. Okus slatko, ali ne možete ga probati, jer to je vrlo otrovan.
2. U vodi netopljivi, može otopiti samo različite vrste organskih otapala. Budući da voda može tvoriti niske koncentracije (0,23%) otopina.
3. Vrelište ovog spoja je manja od vode je oko 62⁰S.
4. Točka topljenja oštro negativno, -63,5⁰S.
5. gustoća veća od kloroform gustoća vode i 1,483 g / cm³.
6. Jaka izražen otrovne naravi tvari na učinke na organizmu, odnosi se na skupinu opojnih spojeva.

Kad se otopi u vodi trehloristy ugljenu koji je sposoban formirati azeotropne smjese. U ovoj otopini kloroform je 97,5%, a samo 2,5% vode. Vrelište otopine je smanjena u usporedbi s onom od čistog triklormetana i 52⁰S.

kemijska svojstva

Kao i sve klorirane metan, kloroform ne pokazuje reaktivnost. Dakle, malo je reakcija, tipično za njega. Na primjer, obrada molekula klora tijekom procesa pripreme derivati ​​metana kloriranja. To tekući uzima kloroform, reakcije javljaju prema vrsti drastičan zahtijeva ultraljubičasto zračenje kao preduvjet i svjetlo kvanata.

kloroform₃ + CL₂ = CCL₄ + HCL

Prema reakcijskoj jednadžbi pokazuje da je proizvod potpuno klorirani metan - ugljik tetraklorid. Takve reakcije su jedan način dobivanja ugljikov tetraklorid u industriji.

I kemijska svojstva uključuju azeotropne smjese s vodom, koja je sposobna da kloroform. Što je to? To je, takvo rješenje u kipuću komponente ne prolaze nikakve promjene. Kuhanjem ovu smjesu se ne može podijeliti u frakcije.

Druga vrsta reakcije, koji se može unijeti kloroforma je supstitucija atoma halogena drugim atomima ili funkcionalnih skupina. Na primjer, reakcijom s vodenom otopinom natrij hidroksida tvori natrijev acetat:

kloroform + NaOH (aq) = natrijev acetat + natrijev klorid u vodi +

Nadalje, praktički značajna reakcija je reakcija s amonijakom i kloroforma kalij hidroksid (Koncentrirana otopina) je oblikovan kao rezultat takvog međudjelovanja kalijev cijanid.

Kloroform + amonijak + = kalij hidroksid KCN + kalij klorid + voda

kloroform skladištenje

U svjetlu triklormetan raspada s formiranje opasnih, otrovnih proizvoda:

Kloroform fosgena = + klorovodična kiselina + klor + molekularni ugljični dioksid

Dakle, uvjeti skladištenja kloroforma trebala biti posebna - bočice od tamnog stakla s tijesnim začepljena. Boca sama treba čuvati dalje od sunca.

recepcija

Priprema kloroforma je provedeno na nekoliko načina.

1. Postupak višestupanjska kloriranja metana koji nastaje radikalnog mehanizma pod utjecajem UV svjetla i topline. U ovom slučaju rezultat nije samo kloroform, ali ostale tri proizvoda: klormetan, diklorometan i ugljik tetraklorid. Reakcija se na slijedeći način:

CH₄ + CL₂ = CH₃CL + HCl - klormetan oblikovan i klorovodika

CH₃CL + CL₂ = CH₂CL₂ + HCL - formirana diklormetana i klorovodika

CH₂CL₂ + CL₂ = kloroform₃ + HCL - nastaje triklormetan (kloroform) i klorovodik

kloroform₃ + CL₂ = CCL₄ + HCL - tvori ugljik-tetraklorid i klorovodik

Na taj način, sinteza triklormetan industrija.

2. interakcija između praška za izbjeljivanje i etanola. Ovaj laboratorij metoda.

3. Priprava elektrolitske kloroformu (električni napon) u klorida alkalnih metala u atmosferi aceton ili etil-alkohola. I postupak za proizvodnju laboratorij triklorometanu.

čišćenje

Nakon što je primio kloroform, treba ga očistiti. Uostalom, ako se koristi u medicinske svrhe, sadržaj nečistoća u njemu je jednostavno neprihvatljivo. Ako specifikacijama ciljne aplikacije, sadržaj stranih tvari bi trebao biti ograničen.

Mogu postojati različite nečistoće koje sadrži kloroform. Što je to? Što su oni?

• Etil alkohol.
• Klorovodika.
• Fosgen.
• Klor.

Postoje dva glavna načina za čišćenje tih nečistoća iz kloroform:

• bogat ispiranje vodom, nakon čega slijedi sušenje (omogućuju u potpunosti riješiti u etanolu);
• triklormetan ispere s jakom kiselinom, zatim s jakom alkalnom, nakon čega slijedi voda. Naknadna obrada se osuši uporabom sredstva za dehidrataciju - kalcij-klorida. Materijal je zatim frakcijski destilira na koloni.

Povijest otkrića

Od kada se zna za kloroform? Što je to i čemu služi prije? Pokušajte razumjeti.

Prvi spomen ove tvari primjenjuju se na 1831. To je bilo kada je primljena kemičar iz Guthrie Harbor triklormetan. Međutim, svrha toga nije bila tvar, to je bio najbolji nusproizvod. Kemičar također tražili otapala za gume, eksperimentirao i slučajno dobio kloroform.

Iste godine, a godinu dana kasnije još dva znanstvenika, neovisno dobiti eksperimentima ove supstance. To Justus Liebig (koji je napravio veliki doprinos razvoju kemije) i Eugen Subereyn. Njihov je zadatak bio pronaći anestetik, a pronašli su ga. Međutim, pronašli smo nešto o ovom učinku kloroforma i počela ga koristiti kasnije, samo 1840.

Strukturna formula i interakcija atoma u molekuli naučiti i upravlja konstrukt kemičar Dumas u 1834. godini. On je predložio i osigurana Kloroform je ime koje je dano u čast mrava. U latinskim mrav izraženim formiata, kao što je sadržano u ovim insekata mravlja kiselina Sposobnost da se formira iz kloroforma. Na toj osnovi, te identificirati svoje ime.

Biološki učinak na čovjeka

To opravdava njegovu uporabu kao anestetik kloroforma. Utjecaj na ljude je vrlo specifičan, koji pokrivaju nekoliko velikih organskih sustava.

Video: Socijalni eksperiment: kloroform / kloroform

Stupanj utjecaja ovisi o čimbenicima kao što su:

• Udahnute koncentracije tvari;
• trajanje upotrebe;
• način dobivanja iznutra.

Video: psihotropnim oružja - Kloroform

Kada je u pitanju čisti, medicinske kloroformom, a zatim je njegova uporaba strogo dozirana točno i na lokalnoj razini. Dakle, moguće kontraindikacije provoditi samo nekoliko. Ako govorimo o kloroforma ne ispari u zrak i udahnuo dio njegove osobe, akcija je ovdje mnogo ozbiljnije i destruktivno.

Tako, inhalacija triklormetana tijekom 10 minuta može se pojaviti dišnih putova edem pluća, spazam, kašalj, grlobolja. Ako učinak ne prestaje trovanja se javlja odmah. To će biti pogođen živčanog sustava (i glave i leđne moždine), potencijalno fatalnog.

Isto tako štetan učinak na jetru, bubrege i probavne organe ima kloroform. Njegov učinak je posebno štetan ako se uzima u otopinu. Izmjerena nakon reakcije organizma na prijam kloroform:

• vrtoglavica;
• povraćanje i mučninu;
• postojane glavobolje;
• depresija središnjeg živčanog sustava, a kao rezultat, umora;
• groznica;
• alergijskih osip, crvenilo kože.

Istraživanje i pokusi na različitim životinjama pokazala su sljedeće rezultate:

1. Dugotrajna uporaba kloroforma u tekućinu izaziva prekid trudnoće, više patologije i mutageneze budućih generacija.
2. Kada je atmosferski vijek kloroforma životinja su depresivni, tromi i trajanje njihova života znatno je smanjen.
3. Na temelju pokusa s miševima, zaključeno je karcinogenosti triklormetan.

Ovi rezultati dobiveni su kemičari i liječnici u studiji utjecaja na žive organizme kloroforma.

Koristi se u medicini

Prvi spomen medicinske uporabi tvari ukorijenjena u 1847. godini. Tada je znanstvenik, liječnik, kemičar Holmes Coote prvi predložio upotrebu kloroforma kao anestetik. Utjecaj na ljude je imao na razdoblje rada je pozitivan - potpuna obustava rada svijesti, odsustvo bilo kakvih osjećaja.

Ali kasnije, kada je pacijent došao svijesti, otkriveno je da ne prestane mučnina, povraćanje. Tada je već bila osnovana preciznije pravila primjene tvari kako bi se izbjegle takve posljedice.

Važnu ulogu u uvodu medicine kloroforma igrao Engleski ginekolog James Simpson. On je bio taj koji je pokazao pozitivan učinak spoja i tijekom procesa rađanja.

Međutim, bilo je više novih, sigurnih i moderne metode anestezije nego kloroforma tijekom vremena. Njegova uporaba u medicini je praktički nestao. Danas se koristi u obliku:

• komponenta mast za vanjsku primjenu;
• kao produžetak anestetika u kombinaciji s drugim tvarima, i to samo u vrlo niskim koncentracijama,
• kao kapi olakšavanja mučninu i povraćanje.

industrijska primjena

Industrija je također koristi kloroform. Njegova primjena se odnosi na različite kemijske sinteze, gdje igra ulogu odmašćivanje otapala, primarni ili sekundarni komponente za važne tvari koje se koriste u svim područjima ljudskog djelovanja.