Molalna koncentracije. Što to znači molarnu i molalna koncentraciju?

Molarna i molalna koncentracija, unatoč sličnim imenima, vrijednosti su različite. Glavna razlika je u tome što u određivanju koncentracije molalna izračun izrađen nije na volumenu otopine kao molarnosti detekciju, a težina otapala.

Opće informacije o rješenjima i topivost

Prava otopina nazivaju homogenim sustav, koji u svom sastavu ima broj komponenata, neovisno jedni od drugih. Jedan od njih je otapalo, a ostatak su tvari otopljene u njoj. Otapalo se smatra se tvar u kojem najviše otopine.

Topljivost - tvar s drugim tvarima, čime se dobije homogena otopina sustav - u kojem je u obliku pojedinačnih atomi, ioni, ili molekule čestica. Koncentracija - mjera topljivosti.

Time, da je topljivost tvari je sposobnost da se jednoliko u obliku elementarnih čestica tijekom volumena otapala.

Video: Rješenja. Maseni udio, molarna koncentracija, suvišak / nedostatak.

Pravi rješenja su klasificirane na sljedeći način:

• po vrsti otapala - bezvodna i vode;
• po tipu otopljenog - plinova otopina, kiselinama, lužinama, soli, itd.
• za interakciju s električnom strujom - elektrolita (tvari koje imaju električnu vodljivost) i ne-elektrolita (tvari koje nisu sposobne za električne provodljivosti);
• koncentracija - razrijedi i koncentrira.

koncentracija i načini ekspresije

Sadržaj koncentracija poziva (težinski) tvari otopljene u određenu količinu (težine ili volumena) otapala, ili u određenom volumenu od ukupne otopine. To se događa sljedeće vrste:

1. Koncentracija interesa (izraženo u%) - to govori koliko grama otopljene tvari sadržane u 100 grama rješenje.

2. molarna koncentracija - je broj gram mola po 1 litri otopine. To pokazuje koliko je gram-molekula sadržana u 1 litri otopine tvari.

Video: broj 172. anorgansku kemiju. Predmet 18. Rješenja. Dio 9. izazov koncentracija otopine

3. Normalna koncentracija - je broj gram-ekvivalenata po 1 litri otopine. To pokazuje koliko je sadržavala gram ekvivalenata otopljene tvari u 1 litri otopine.

4. molalna koncentracija pokazuje koliko je mola otopljene tvari u količini po kilogramu 1 otapala.

5. titra određuje sadržaj (u gramima) u tvar otopljena u 1 ml otopine.

Molarni i molalna koncentracija različite jedna od druge. Razmislite svoje individualne karakteristike.

Molarna koncentracija

Formula za to određivanje:

Cv = (v / v), pri čemu

v - broj tvari otopi mol;

V - ukupni volumen otopine ili m litre³.

Na primjer, spremanje "0,1 M H₂SO_4" Kaže da je u 1 litri takva rješenja prisutna 0,1 mola (9,8 g), sumporne kiseline.

molalna koncentracija

Uvijek biste trebali uzeti u obzir činjenicu da su molalna i molarne koncentracije imaju potpuno različita značenja.

Što je molalna Koncentracija otopine? Formula za to određivanje je:

Cm = (v / m), pri čemu

v - broj tvari otopi mol;

m - masa otapala, kg.

Na primjer, snimanje 0,2 M otopine NaOH u 1 znači da kilogramu vode (u ovom slučaju, to je otapalo) otapanje 0,2 mol NaOH.

Dodatni formule potrebne za izračune

Mnogi pomoćni podaci mogu biti potrebni kako bi je izračunata molalna koncentracija. Formula, što može biti korisno za rješavanje glavnih problema su kako slijedi.

Rabljeni količina tvari &nu- ostvariti određeni broj atoma, elektrona, molekula, iona ili drugih čestica njega.

v = m / M = N / N= V / V_m, gdje je:

• m - masa spoja, g ili kg;
• M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
• N - broj strukturalnih jedinica;
• N - broj strukturnih jedinica po 1 molu tvari, Avogadrov konstanta: 6.02 ^. 10²³ krtica^{- 1};
• V - ukupni volumen od L ili M³;
• V_m - molarni volumen, litre / mol ili m³/ Mol.

Posljednja izračunati na sljedeći način:

V_m= RT / P, gdje

• R - konstanta 8,314 J / (mol ^. K);
• T - temperatura plina, K;
• P - Pa tlak plina.

Video: broj 153. anorgansku kemiju. Predmet 17. Osnovni zakoni kemije. Dio 8: Formula ekvivalenata

Primjeri ciljeva za molarnosti i molalnosti. zadatak №1

Odrediti molarnu koncentraciju kalij hidroksid u volumenu od 500 ml otopine. Težina otopine KOH jednak 20 grama.

definicija

Molarne mase kalij hidroksida je:

M_KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Očekujemo mnogo kalijev hidroksid sadržano u otopini:

&nu- (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mol.

Video: acidimetrija - metoda za određivanje koncentracije kiselinom ili bazom u otopini

Uzmemo li u obzir da je volumen otopine koja se izražava u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Odrediti molarnu koncentraciju kalijevog hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / litra.

zadatak №2

Što sumporni oksid (IV) pod normalnim uvjetima (tj kada P = 101.325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti u cilju pripreme otopine sumporaste kiseline s koncentracijom od 2,5 mol / litri volumena 5 litara?

definicija

Odredite koliko sumporna kiselina sadržane u otopini:

Video: broj 148. anorgansku kemiju. Predmet 17. Osnovni zakoni kemije. 3. dio: Zakon ekvivalenti

&nu- (H₂SO₃) = Cv (H₂SO₃) V (otopina) 5 = 2,5 = 12,5 mol.

Jednadžba primitak sumporaste kiseline ima sljedeći oblik:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Prema ovome:

&nu- (SO₂) = &nu- (H₂SO₃);

&nu- (SO₂) = 12,5 mol.

Imajući u vidu da u normalnim uvjetima 1 mol plina ima volumen od 22,4 litara, volumen naprijed od oksida sumpora:

V (SO₂) = &nu- (SO₂) 22,4 12,5 22,4 = 280 litara.

zadatak №3

Odrediti molarnu koncentraciju NaOH u otopini kada je maseni udio, jednako 25,5%, a gustoća 1,25 g / ml.

definicija

Prihvaćen kao otopine uzorka u volumenu od 1 litre i odrediti njegovu masu:

m (otopina) = V (otopina) P (otopina) = 1000 1.25 = 1250 g.

Očekujemo mnogo od uzorka težine lužine:

m (NaOH) = (w m (otopina)) / 100% = (25,5 1250) / 100 = 319 g.

molekulska masa Natrijev hidroksid je:

M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Očekujemo mnogo natrij hidroksida sadržan u uzorku:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Odrediti molarne koncentracije alkalija:

Cv (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 mol / litra.

zadatak №4

U vodi (100 g) otopi se 10 g soli NaCl. Set koncentracija otopine (molalnost).

definicija

Masa je molarni NaCl jednak:

M_NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Broj NaCl, koji se nalazi u otopini:

&nu- (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mol.

U tom slučaju, otapalo je voda:

100 grama vode = 100/1000 = 0,1 kg H₂Na ovo rješenje.

Molalna Koncentracija otopine će biti jednak:

Cm (NaCl) v = (NaCl) m / (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

zadatak №5

Odrediti molalna koncentracije 15% NaOH otopine alkalnog.

definicija

15% otopina alkalnog znači da svakih 100 g otopine sadrži 15 g NaOH i 85 g vode. Ili da se na svakih 100 kg otopine je 15 kg NaOH i 85 kg vode. Da bi se pripremili, potrebno je u 85 g (kilograma) H₂Oko 15 grama otopljenih (kg) od alkalijskih.

Molekulska masa je natrij hidroksid:

M_NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Sada smo pronašli količinu natrijevog hidroksida u otopini:

&nu- = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Masa otapala (vode) u kg:

85 grama H₂O = 85/1000 = 0,085 kg H₂Na ovo rješenje.

Nakon toga određuje koncentraciju molalna:

Cm = (&nu- / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

U skladu s tim tipičnim problem može riješiti, a većina druge odrediti molalnosti i molarnost.